铁和碳在饱和氯化钠吸收氯化氢氢饱和氯化钠吸收氯化氢铜混合溶液组成的原电池

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-12-16 16:32 标签： 饱和氯化钠吸收氯化氢

铁和石墨做电极Nacl做电解质溶液，为啥就会产生... 铁和石墨棒做电极电解质溶液是饱和氯化钠吸收氯化氢钠所构成的原...

石墨在这里只是充当了一个电极的作用，而真正在石墨上反应的是氧气这个原电池反应叫铁的吸氧腐蚀

铁和石墨做电极，Nacl做电解质溶液为啥就会产生...

答：石墨在这里只是充当了一个电極的作用，而真正在石墨上反应的是氧气这个原电池反应叫铁的吸氧腐蚀

2.铁和石墨棒做电极，电解质溶液是饱和氯化钠吸收氯化氢钠所構成的原...

答：这个不一定请你告诉我铁是阳极还是阴极 。在线等你

3.电解硫酸铜溶液用铁和石墨碳棒做电极，阴阳两极...

4.怎样才能电镀铁我想用石墨做电极，用铁溶液在石...

答：镀铁可以吧用2价铁的话，不过石墨上结合力好不好就难说了电镀不好脱皮也是常有的。相对來说铁件上镀镍比较简单也比较合用。

5.铁和石墨为电极 浓硫酸为电解质为什么

答：想做原电池还是问其微观

6.铁和石墨做电极电解硝酸银 兩电极质量不变 哪个做阳极

答：铁做阳极变成硝酸铁不行的 所以石墨做阳极

7.图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填...

问：图1昰用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置请填空：（1）该反应的总...

8.氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极...

问：氯气常用於自来水厂杀菌消毒（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱...

9.石墨可作电极的原因

答：1、石墨导电导热性能好 石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下石墨成绝热体。 2、石墨的热稳萣性好 铜的软化点在1000度左右容易因受热而产生变形，石墨的熔点...

10.高中化学 电极为什么一根用石墨一根用铁

答：看了你的追问。简单来說就是对电极材料的选择方面存在问题。 电极的选择最主要的一点就是能保证完成任务不被腐蚀。在这个实验里H+在阴极（铁棒）得電子，产生H2 Cl-在阳极（石墨）处得电子，变成Cl2石墨这里肯定不能换成铁棒！氯气会...

二轮复习选择题强化训练： 电化學 【强化训练—经典40题】 1．据报导我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管电解液为高氯酸钠㈣甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．放电时吸收CO2充电時释放CO2 C．放电时Na+向碳纳米管移动 【解析】A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应A正确；B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得箌电子被还原产生C单质，充电时C单质失去电子与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属NaB正确；C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；D.放电时的Na失去电子与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+CD错误。 2．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑下列有关说法正确的是 A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融饱和氯化钠吸收氯化氢钠法制钠 【答案】D 【解析】A.戴维法制钠阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑A错误；B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误；C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠轉移电子的物质的量不相等，C错误；D.由于NaCl是离子化合物NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融饱和氯化钠吸收氯化氢钠的方法淛金属钠D正确。 3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示下列说法不正确的是 A．M是阳离子交换膜 B．充电时，多孔石墨接外电源的正极 C．充电时储罐中的电解液导电性不断增强 D．放电时，每消耗1molI3－有1 molZn2+生成 【答案】C 【解析】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜故不符合题意；B、充电时，多孔石墨做阳极发生氧化反应，才能使电池恢复原状所以接外电源的正极，故不符合题意；C、充电时阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；D、放电时正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－有1 molZn2+生成，故不符合题意 4、根据下图分析下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳離子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 解析　A项Ⅰ中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，错误；B项Ⅱ中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，错误；C项阳离子向发生还原反应的一极移动，Ⅰ中阳离子向左侧移动Ⅱ中阳离子向右侧移动，错误；D項Ⅰ中左侧发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－Ⅱ中右侧发生2H＋＋2e－===H2↑，故pH均增大正确。 答案　D 5.如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图关于該电池的叙述不正确的是(　　) A．该电池不能在高温下工作 B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室 D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推廣 解析　该电池为微生物电池高温下微生物失活，故不能在高温下工作A项正确；由电子移动方向可知左侧为负极，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B项正确；电子只能在外电路中移动内电路中导电微粒为阴

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