对所学知识进行对比分析、归纳总结是学习化学的一种重要方法（1）许多化学反应发生时往往伴随有颜色的变化，请你用化学方程式举一例说明&Cu+CO2CO+CuOCu+CO2（2）在四种物质：SO2、C、Fe3O4、CuO中，有一种物质与众不同，该物质是SO2它与同组其他物质不同的原因是因为只有它是气体或没有颜色（3）在通风良好的煤炉中有许多化学反应，常见的有：①2CO+O22CO2②S+O2SO2③C+O2CO2④CO2+C2CO通过比较，我们可以发现上述反应有许多相似之处：其一都是化合反应但它们也有某些差异，其中有一个反应与众不同，请你指出该反应的数字代号并说明其不同之处④该反应是吸热反应或没有氧气参加反应．【考点】；；．【专题】结合课本知识的信息．【分析】黑色的氧化铜在加热的条件下能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的现象为黑色粉末逐渐变成红色．可以根据物质的物理性质和化学性质两方面对各种物质进行分析、判断，从而比较出各种物质的相同点和不同点．【解答】解：（1）氧化铜和一氧化碳反应时有明显的颜色粉末的变化，反应过程中黑色物质变成红色物质．化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．（2）在通常情况下二氧化硫是无色的气体，C、Fe3O4、CuO等物质都是黑色固体．故填：SO2；因为只有它是气体或没有颜色．（3）由反应的化学方程式可知，反应物都是两种，生成物都是一种，属于化合反应．故填：都是化合反应．一氧化碳、硫、碳燃烧时都有氧气参加，反应都是放热的．二氧化碳和碳反应没有氧气参加，反应是吸热的．故填：④该反应是吸热反应或没有氧气参加反应．【点评】解答本题要充分理解各种化学方程式的特点，再根据化学方程式和各种物质的性质进行进行分析、判断，从而得出正确的结论．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.68真题：1组卷：0
解析质量好中差How we use cookies:
This website uses cookies so that we can provide you with the best user experience and to deliver advertising messages and offers on the website that are relevant to you. To read more about the cookies we use and to change your settings see our
名师导学—高中化学（二）多媒体交互软件
名师导学---高中化学（二）多媒体交互软件
软件特色：
本套本套软件是传统名校北京四中的高级教师编写脚本。其目的是帮助中等及以上水平的高中学生在学习过程中打好基础，较好的掌握基础知识与基本技能的情况下进一步...
Store review
名师导学---高中化学（二）多媒体交互软件
软件特色：
本套本套软件是传统名校北京四中的高级教师编写脚本。其目的是帮助中等及以上水平的高中学生在学习过程中打好基础，较好的掌握基础知识与基本技能的情况下进一步理解知 识的内在联系，逐步掌握其变化规律，从而达到提高分析问题，解决问题的能力以及创新能力，使学生掌握科学的认识规律和方法，以适应高中学生的高考需要。
本套软件对化学各章中的重点、难点知识通过例题进行精析，帮助学生在学习过程中尽快掌握重点，突破难点，使所学的知识能够融汇贯通形成网络。对精选的例题注重 分析命题目的、解题思路以及规范解答。在近几年高考命题特征的基础上，给予具体的指导。结合大量的、典型的、新颖的例题，拓宽解题思路，总结解题技巧和方法，使学生做 到融汇贯通、举一反三。
谈谈怎样学好高中化学
化学是一门以实验为基础的实用性很强的自然科学，是一门集理论、实验、计算相结合，内容五彩缤纷，千变万化的理科学科。化学在工农业生产、国防建设、科学技术以及日常 生活中都有广泛的应用。
高中化学的主要内容由三部分组成：基础知识部分（基本概念；基本理论；元素化合物，有机化学等）；化学实验部分（基本实验；基本技能）；和化学计算部分。
如何学好化学呢？这是每个高中学生都很关心的问题。根据多年高中教学实验，我认为采取“纵向学知识，横向学复习”的方法效果较好。“纵向”即是按现行教材章节内容由前 到后，由浅到深，由简单到复杂，逐步学完教材全部内容。这种方法符合认知规律且保持教材内容的完整性。“横向”即是将分散在各章节的相对独立的零散的知识从不同的角度 ，不同的侧面将其联系成一个整体，使之系统化、条理化、规律化和网络化。这种学习方法便于知识的记忆、有利于加深理解和举一反三。要想学好化学，还要做到以下几点：一、落实双基，打好基础
牢固掌握中学化学的基础知识和基本技能，深入理解“双基”的内在联系，并不断积累基本的化学知识，才能逐步提高分析问题和解决问题的能力。
二、强化记忆
高中化学内容丰富、变化万千，要记的知识很多，所以高中学生一般认为化学是“易懂难记”的学科。所以要学好化学，必须掌握记忆方法，强化记忆。由于化学是理科，在记忆 化学知识时头脑要冷静、思维要清晰。要注意把需要记忆的知识条理化、系统化、规律化和网络化。要养成在平时学习过程中及时将重点知识总结、归纳的良好习惯。
三、重视化学实验
化学是以实验为基础的自然科学。
高中化学实验是由教师的演示实验、学生的分组实验和一部分选做实验组成。在校学生要敢于做实验，要认真做实验，要带着进行科学研究的态度去做实验。因为通过化学实验可 以帮助形成化学概念，验证基本理论，有利于认识物质的性质，理解和巩固化学知识。能培养观察能力、动手能力、能提高分析问题解决问题的能力，能提高实验素质。
四、提高解计算题的能力
化学计算在高中化学中是重点也是难点。化学计算渗透到化学知识的各个方面，渗透到选择、填空、实验等等各种题型中。
1、深刻理解每一类化学计算的化学知识内涵，牢固掌握每一类型计算的题和题式，并通过练习加以巩固。
2、在解综合性计算题时，要注意先提高正确率再逐步提高解题速度。解题思路、解题方法要确认其正确性，不要似是而非。
3、在具备一定的解题的能力之后，必须在巧解，速解，一题多解，多题一解等方面下功夫，否则在高考中用常规方法解计算题，往往事倍功半。
4、要重视教材中的计算习题。一定要将书中的计算题无一遗漏地认真地做，并要做正确。
名师导学—高中化学（二）
软件内容精要：(共256题)
一、（40题）化学反应与能量：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）二、（18题）化学反应速率与化学平衡：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）三、（24题）水溶液中的离子平衡：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）四、（42题）烃和卤代烃：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）五、（40题）烃的含氧衍生物：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）六、（17题）生命中的基础有机化学物质：（包含三大模块：要点阐释、难题解析、单元自测）七、（30题）基本理论：（包含四大模块：要点阐述、方法之舟、难题解析、单元自测）八、（45题）综合计算：（包含四大模块：要点阐述、方法之舟、难题解析、单元自测）
Last update当前位置：
＞＞＞走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快..
走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：A．称量时，应称取______g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取______mL的量筒．B．实验中使用玻璃棒的目的是______；C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）______；（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是______；B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入______溶液（写化学式），观察到的现象是______．
题型：填空题难度：偏易来源：郑州模拟
（1）A、配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为40g×5%=2g，水的体积为48mL，所以本题答案为：2，50；B、配制过程中，为加快食盐的溶解，可以使用玻璃棒进行搅拌，所以本题答案为：加速溶解；C、配得的溶液溶质的质量分数小于5%，从溶质的角度分析是盐少了，从溶剂的角度分析是水多了，所以本题答案为：水取多了；（2）A、要除去铁丝和银丝表面的氧化物，可以使用物理方法，用砂纸打磨，所以本题答案为：用砂纸打磨；B、在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以利用活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，已经给出了铁丝和银丝，故可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能置换出铜，故表面变红，银不能置换出铜，故表面无变化，所以本题答案为：CuSO4，铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快..”主要考查你对&&溶液的配制，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的配制金属活动性
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快..”考查相似的试题有：
4637314707721452868642697986106我刚刚升入初三,开了化学课,物理都不错,一直是第一,以为化学应该没太大问题.可是我们的新化学老师自从给我们讲的第一节课起,根本就不怎么讲什么理论知识,就是让我们抄实验步骤,结论,注意事项,然后让同学们_百度作业帮
我刚刚升入初三,开了化学课,物理都不错,一直是第一,以为化学应该没太大问题.可是我们的新化学老师自从给我们讲的第一节课起,根本就不怎么讲什么理论知识,就是让我们抄实验步骤,结论,注意事项,然后让同学们
老师根本就不讲课,就是让我们抄完了背,我怎么理解啊
化学是文理兼容的 是有很多知识点要记.但贵老师也太夸张了--别管那老师了往后面就好了
刚开始是这样 不过没关系啊其实化学好有意思的,自然而然就好.加油!
您可能关注的推广回答者：知识点梳理
二氧化碳的性质 【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学式为： {{H}_{2}}C{{O}_{3}}={{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow ． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca{{(OH)}_{2}}+C{{O}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O． 4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：．
氧气的性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
酸碱指示剂及其应用【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的{{H}^{+}}和碱溶液中的O{{H}^{-}}-结合生成水．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．
也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3oH2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题““对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结...”，相似的试题还有：
“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．(1)对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有()．(2)对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是()．(3)对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有()．
经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法．实验一、探究分子在不断运动(如右图)实验现象：______．该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．实验二、探究二氧化碳与水的反应(取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验)实验现象：(Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红．设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是：______．该实验的探究方法是：设计分析______(填“A”或“B”或“C”)，获得结论．A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验C．用前面实验的生成物继续实验实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应(实验如下表所示)方案实验步骤实验现象1取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后______．______2先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管中，然后______．______我认为方案1的探究方法是______，方案2的探究方法是______．小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．
24．经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法．实验一、探究分子在不断运动(如右图)实验现象：______．该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．实验二、探究二氧化碳与水的反应(取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验)实验现象：(Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红．设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是：______．该实验的探究方法是：设计分析______(填“A”或“B”或“C”)，获得结论．A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验C．用前面实验的生成物继续实验实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应(实验如下表所示)方案实验步骤实验现象1取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后______．______2先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管中，然后______．______我认为方案1的探究方法是______，方案2的探究方法是______．小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．