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日化级专用20万羟丙基甲基纤维素厂家，透明度好，添加量少的详细描述：
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日化级专用20万羟丙基甲基纤维素本品是一种白色或稍带微黄色的粉末，而且无嗅、无味、无毒。能溶于冷水和有机物混合的溶剂，形成透明的粘稠溶液。水用液具有表面活性，高透明度、强稳定性，在水中溶解不受pH影响。在洗发水、沐浴露中起增稠、抗冻效果，对头发、皮肤有保水性和良好的成膜性。随着基础原材料的大幅上涨，纤维素（抗冻增稠剂）用在洗发水沐浴露中还能大大降低成本且还能达到理想的效果。
日化级专用20万羟丙基甲基纤维素的特性和优点
1、低刺激性、高温和性；
2、宽广的pH值稳定性，在pH值3-11的范围内都能保证其稳定性；
3、增强调理性；
4、增泡、稳泡，改善肤感；
5、有效改善体系的流动性。
日化级专用20万羟丙基甲基纤维素的应用范围：、用于香波、沐浴液、洗面奶、乳液、膏霜、凝胶、爽肤水、护发素、定型产品、牙膏、涑口水、玩具泡泡水。
日化级专用20万羟丙基甲基纤维素的作用
在化妆品应用应用中，主要用于化妆品的增稠、发泡、稳定乳化、分散、粘合、成膜和保水性能的提高、高粘度产品用作增稠，低粘度产品主要用作悬浮分散和成膜
日化级专用20万羟丙基甲基纤维素的技术：
羟丙基甲基纤维适应于日化行业的粘度主要有10万、15万、20万，根据自己的配方选择
在产品中的添加量一般为千分之三到千分之五
日化级羟丙基甲基纤维素（洗洁精专用）
三、羟丙基甲基纤维素(HPMC)特性：
1、性状：本品是一种白色或稍带微黄色的粉末，而且无嗅、无味、无毒。
2、水溶性和增稠能力：本品冷水速溶型能溶于冷水，形成透明的粘稠溶液。
3、在有机溶剂中的溶解：由于含有一定量的疏水性甲氧基，故本品能溶于一些有机溶剂，也
可溶于水和有机物混合的溶剂。
4、PH稳定性：本品水溶液的粘度在PH3.0—10.0范围内都比较稳定，小于3或大于10以后，
粘度会大幅度降低。
5、表面活性：本产品的水溶液具有表面活性，使其具有乳化作用，保护胶体和相对稳定性。
7、低灰份含量：由于本品是非离子型，在制备过程中能用热水洗涤，有效地精制，因此它
的灰份含量很低。
8、抗盐性：由于本品是非离子和非聚合电解质，因此，它在金属盐或有机电解质的水溶液
中比较稳定。
9、保水性作用：由于本品是亲水性的和它的水溶液是高粘度的。它添加到灰浆、石膏、涂
料等中，在制品中维持高保水作用。
10、抗霉性： 具有比较好的抗霉能力，在长期储存时有良好的粘度稳定性。
11、润滑性：加入本品能够减小磨擦系数和提高施工的润滑性。
12、成膜性：本品能生成结实的柔韧的，透明的薄片，有良好的耐油耐酯性能。
四、日化级专用20万羟丙基甲基纤维素(HPMC)的用途：
在耐水腻子粉中：主要提高内外墙施工的保水性能，提高其水化和开放效能，使腻子表面充分硬化和光洁，增稠效果提高它和墙体的粘结性。改善均一性，使得抹灰浆更容易涂布，同时提高抗垂流能力，增强流动性和可泵送性。从而提高工作效率。高保水性，延长灰浆的可工作时间，和在凝固时产生高的机械强度。
o水泥砂浆：明显提高其粘结强度，使砂浆与底面更好地粘接，完好的保水、缓凝性能，提高强度，还具有抗下垂、抗流挂、抗滴落性性能。我公司生产的高粘度产品，特别适合聚苯颗粒保温砂浆中的应用。
o建筑胶水：我公司生产的冷水速溶型高粘度产品，冷水中分散好、粘度高，凝胶时间可以根据客户需要定制，放置后不分层、粘度不降低，很适合建筑胶水的生产。
o日用化工：用做洗发水、洗头膏，做增稠剂，我公司速溶型产品透明度（透光度）高，冷水中分散性好，纯度高，性质稳定，很适合洗发用品的生产。
o新型建材及建筑施工，用于砌墙、灰泥、粉刷、嵌缝等机械化施工中，宜于干混，予混砂浆，具有增稠保水和粘结性，提高浆料泵送性，在装饰性施工中，用作粘贴瓷砖、大理石等，粘贴强度高，还可减少水泥用量。用于粉刷石膏、保温砂浆、耐水腻子、粘结石膏、嵌缝石膏，可显著提高其保水性，且和易性好，不可裂等特点。在涂料工业中用作增稠剂，可使涂层光亮细腻，改善其流平性。
o HPMC在陶瓷、电池、纺织印染等行业也有广泛用途。
戈麦斯化工(中国)有限公司为中台合资企业,公司引进德国先进设备和技术,是专业从事羟丙基甲基纤维素HPMC，日化级专用20万羟丙基甲基纤维素厂家，日化级羟丙基甲基纤维素厂家，羟丙基甲基纤维素厂家，可再分散乳胶粉，羟丙基淀粉醚，聚丙烯纤维，木质纤维，羟乙基纤维素，聚乙烯醇粉末，改性淀粉醚等干粉砂浆添加剂的生产厂家。
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在一卡诺循环中，热源的温度分别为T=300K.t=280K，要使系统从低温热远吸收1000J的热量，外界需要作多少功
提问者采纳
那么就是卡诺逆循环供热了，供热系数是15，则1000j热量，外界做工1000&哗弧糕旧蕹搅革些宫氓#47;15，自己算一下吧
提问者评价
多谢！O(∩_∩)O~帮同学问的！
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& 氧化还原反应知识点 & “（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、...”习题详情
168位同学学习过此题，做题成功率75.5%
（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+上I-+3H2O；如I+I2如I3（如）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有如IO3、如I、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加如SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量如I固体，溶液显淡黄色，用CCl十萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量如IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加如SCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3&（用化学式表示）；CCl十中显紫红色a物质是&（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量如I固体后，反应a离子方程式为IO3-+上I-+6H+═3I2+3H2O&、2Fe3++2I-═2Fe2++I2&．（2）如I作为加碘剂a食盐在保存过程中，由于空气中氧气a作用，容易引起碘a损失．写出潮湿环境下如I与氧气反应a化学方程式：十如I+O2+2H2O═2I2+十如OH&．将I2溶于如I溶液，在低温条件下，可制得如I3oH2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否&（填“是”或“否”），并说明理由如I3受热（或潮湿）条件下产生如I和I2，如I被氧气氧化，I2易升华&．（3）为了提高加碘盐（添加如I）a稳定性，可加稳定剂减少碘a损失．下列物质中有可能作为稳定剂a是AC&．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（十）对含Fe2+较多a食盐（假设不含Fe3+），可选用如I作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中aFe2+．取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加如SCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═I...”的分析与解答如下所示：
（1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-&被氧化来分析；（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验．
解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液b滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐b含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第5份试液b加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，o层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液b加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐b不含KI．①该加碘盐溶液b加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，CCl4b显紫红色的物质是I2，电子式，故答案为：Fe（SCN）3；；&&&&&&&&&②第5份试液b加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+0I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：IO3-+0I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程b，KI会被空气b氧气氧化，KI在潮湿空气b氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3oH2O是在低温条件o，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常温o不稳定性，受热（或潮湿）条件o易分解为KI和I2，KI又易被空气b的氧气氧化，I2易升华，所以KI3oH2O作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件o产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-&被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+0I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和0I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境o被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC；（4）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水b，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液bFe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐b存在Fe2+，故答案为：取足量该加碘盐溶于蒸馏水b，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐b存在Fe2+．
本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3oH2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用KI作为加碘剂的加碘盐中的Fe2+等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能．试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力．体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学习能力的要求．
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（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6...
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经过分析，习题“（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═I...”主要考察你对“氧化还原反应”
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氧化还原反应
与“（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═I...”相似的题目：
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从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）Br2在反应中表现还原性1mol氧化剂在反应中得到2mol电子Br2在反应中失去电子SO2在反应中被还原
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该知识点好题
1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuF如S2+O2→Cu2S+2F如S+SO2下列说法正确的是（　　）
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该知识点易错题
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2（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+上I-+3H2O；如I+I2如I3（如）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有如IO3、如I、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加如SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量如I固体，溶液显淡黄色，用CCl十萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量如IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加如SCN溶液显红色，该红色物质是&&&&（用化学式表示）；CCl十中显紫红色a物质是&&&&（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量如I固体后，反应a离子方程式为&&&&、&&&&．（2）如I作为加碘剂a食盐在保存过程中，由于空气中氧气a作用，容易引起碘a损失．写出潮湿环境下如I与氧气反应a化学方程式：&&&&．将I2溶于如I溶液，在低温条件下，可制得如I3oH2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？&&&&（填“是”或“否”），并说明理由&&&&．（3）为了提高加碘盐（添加如I）a稳定性，可加稳定剂减少碘a损失．下列物质中有可能作为稳定剂a是&&&&．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（十）对含Fe2+较多a食盐（假设不含Fe3+），可选用如I作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中aFe2+．&&&&．
3实验室可有软锰矿（主要成分为MnOx）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（KxMnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KxMnO4转变为MnOx和KMnO4；滤去MnOx沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备KxMnO4的化学方程式是&&&&；（x）KxMnO4制备KMnO4的离子方程式是&&&&；（3）若用x.5g软锰矿（含MnOx&n280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的NaxCxO4反应生成Mnx+和COx，该反应的化学方程式是&&&&；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯NaxCxO4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
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山东抗裂纤维，聚丙烯抗裂纤维厂家批发销售，抗裂纤维添加量[更新日期:]
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原产地：山东
品牌：山东鲁维
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产品关键字：山东抗裂纤维
经营性质：私营企业
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地址：历城区全福立交桥东
不溶于水(%)
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& 山东抗裂纤维是采用100%聚丙烯为原料，通过独特的工艺和设备，经过熔融、挤压、拉丝、切割等工序精制而成，是一种专门添加到砂浆、水泥混凝土中能够起到阻裂抗渗功能的抗裂纤维。为确保抗裂纤维能够在砂浆、水泥混凝土中良好的分散，抗裂纤维在切割之前还经过特殊工艺对表面处理。
& 山东抗裂纤维物化参数：
纤维类型：束状单丝
线密度：0.91
单丝直径：15-48μm
断裂强度&350
抗酸碱度：极高
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导热性：极低
吸水性：无
弹性模量&3.5G
抗低温性：强
安全性能：绿色环保，无毒
自分散性：好
& 山东抗裂纤维在聚丙烯纤维中的应用（1） 掺加到混凝土中分散均匀；（2）不被腐蚀或熔化；（3）环保无污染；（4） 与混凝土和易性好； （5） 可有效改善混凝土的一些性能。
&山东抗裂纤维注意事项：抗裂纤维放入混凝土搅拌机中，对搅拌设备没有特殊的要求，只需要根绝设计图纸的配合比将抗裂纤维头放入搅拌机中，并稍微延长搅拌时间使抗裂纤维在砂浆、水泥混凝土中搅拌均匀即可。
&山东抗裂纤维适用领域：用于地下室浇筑、内外墙抹灰、水利、水电、隧道，游泳池等，能提高抗裂、抗冻、抗渗能力。用于公路桥梁、机场等工程中能提高抗冲击、抗震、及耐磨性能。
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