1+1=？一加一等于几？_百度作业帮
1+1=？一加一等于几？
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① 如果两个“1”的单位相同，则结果是2.比如 1米加1米等于2米，一只鸭子加上一只鸭子等于两只鸭子② 如果两个“1”的单位代表同一个量的不同的单位，1+1不一定等于2。比如1米加上1厘米等于1.01米，还等于101厘米，还等于1010毫米③
如果两个“1”的单位代表不同的量，两个“1”不能相加。如在1米的基础上加上1公斤，没有实际意义。第二种情况，你所说的 1 +...1+1=？？一加一等于几？医馆笑传里萦梦案混沌老祖的题目。谢谢。_百度作业帮
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从最简单的数学角度来和字形角度来说一加一等于二； 但单从字形来说一加一也可以等于十； 如果要从特定情况而言一加一还是等于一，例如，一堆谷子和另一堆谷子混在一起他们不是成为两堆谷子，而是一堆大一点的谷子； 如果从可再生方面来说的话呢，那就有千万种答案了，比如一加一可以等于三，可以是四，或许更多一个正常的丈夫加一个正常的妻子加起来可能会生出一个小孩，那么就是三个，如果三胞胎或多胞胎就可想而知了，如果一只公猪加一只母猪那出现的情况更多.....由此可见，一加一等于一或大于一，一加一可生万物(心学也有此说）.... 但从消亡学角度分析一加一还是一，但更多时候，一加一可能小于一或等于零，或比零更小，这比如敌对的两个势力碰上了，干在一起，那可就可想而知了，这很容易让人联想到管理学（两个主要领导在公司勾心斗角），经济学，地理学（地震，两板块加）环境学还有战争史（希特勒和墨索里尼两个战争恶魔勾在一起）等等方面的知识，从一方面说一加一可以是世界消亡.....
总的来说，一加一可生万物，也可是世界消亡......由此也可看出角度不同结果不一，许多时候你的态度，你的选择，冥冥之中就决定了你的命运，你的人生......（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为____．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是____．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是____．②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____个σ键，____个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____．-乐乐题库
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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5&．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2&、sp3&；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形&．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5&．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体&（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体&．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=3√248ρNA&cm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是BC&．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积&．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2&个σ键，2&个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-延边州模拟
分析与解答
习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”的分析与解答如下所示：
（1）①Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及微粒的空间构型；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；分子晶体的熔沸点较低；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；根据V=mρ进行计算；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比；D．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，根据铜的晶胞结构确定其堆积方式；②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；③根据图知，该含氧酸中含有羟基，羟基和水中氧原子易形成氢键．
解：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，氮原子和氧原子按1：3形成的微粒是NO3-，N原子含有3个σ键且不含孤电子对，碳原子和氧原子以1：3形成的微粒是CO32-，碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以这两种微粒形成的空间构型都为平面三角形，故答案为：sp2；sp3；平面三角形；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×18+6×12=4，V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3，则a=3√248ρNAcm，故答案为：立方体；3√248ρNA；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；故选BC；（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；&②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键，故答案为：2；2；③根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等．
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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分...
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经过分析，习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”主要考察你对“配合物的成键情况”
等考点的理解。
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配合物的成键情况
与“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”相似的题目：
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJomol-1I1I2I3I4A则，A的化合价&&&&B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJomol-1则该&4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：&&&&．（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是&&&&．（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为&&&&；基态Ni原子的电子排布式&&&&．&&&&
某盐Na2R2O3o5H2O遇酸分解，具有还原性，易被氧化，化学式中两个R原子可看成处于不同价态，它是一种常用的还原剂，该盐的还原反应如下：2Na2R2O3+I2═Na2R4O6+2NaI，R2O32-的结构如图所示，判断R①和R②的价态是（　　）+3，-1+6，-2+4，-1-3，+1
Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4&和[Co&（SO4）&（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2&溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为&&&&，第二种配合物的结构式为&&&&；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生&&&&现象．
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1某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3．吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H&1.0N&14.0Cl&35.5Co&58.9）
2气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
30.01mol氯化铬（CrCl3o6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol&AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
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10.01mol氯化铬（CrCl3o6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol&AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
2高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol&HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为&&&&．将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为&&&&moloL-1．（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为&&&&．（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为&&&&．（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol&O2）氧化，再加入0.05mol&KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为&&&&．
3本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不含有&&&&（填序号）．A．离子键&&&&&&&&&B．极性键&&&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键②中心离子的基态电子排布式&&&&．③配位体CN-的等电子体有&&&&（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为&&&&．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As&&&&Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是&&&&．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1moloL-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr&③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是&&&&，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式&&&&．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&，滴定终点的现象&&&&．
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根据下面的要求，求满足1+2+3+…+n＞500的最小的自然数n．（1）画出执行该问题的程序框图；（2）以下是解决该问题的一个程序，但有几处错误，请找出错误并予以更正．i=1S=1n=0DO&&S＜=500&&&S=S+i&&&i=i+1&&&n=n+1WENDPRINT&&n+1END．
题型：解答题难度：中档来源：不详
（1）程序框图如左图所示．或者，如右图所示：（2）①DO应改为WHILE；&②PRINT&&n+1&应改为PRINT&&n；&③S=1应改为S=0．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据下面的要求，求满足1+2+3+…+n＞500的最小的自然数n．（1）画出执..”主要考查你对&&程序框图，流程图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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程序框图流程图
程序框图的概念：
程序框图又称流程图，是一种用程序框、流程线及文字说明来表示算法的图形； 程序框图的构成：
一个程序框图包括以下几部分：实现不同算法功能的相对应的程序框；带箭头的流程线；程序框内必要的说明文字。
设计程序框图的步骤：
第一步，用自然语言表述算法步骤；第二步，确定每一个算法步骤所包含的逻辑结构，并用相应的程序框图表示，得到该步骤的程序框图；第三步，将所有步骤的程序框图用流程线连接起来，并加上终端框，得到表示整个算法的程序框图。
画程序框图的规则：
（1）使用标准的框图符号；（2）框图一般按从上到下、从左到右的方向画；（3）除判断框外，大多数程序框图中的程序框只有一个进入点和一个退出点，判断框是具有超过一个退出点的唯一符号；（4）在图形符号内描述的语言要非常简练清楚。&
几种重要的结构：
顺序结构、条件结构、循环结构。 流程图的定义:
流程图又称程序框图，是一种用程序框、流程线及文字说明来表示算法的图形；流程图的特点:
流程图表示一个动态过程，通常会有一个“起点”，一个或多个“终点”．程序框图是流程图的一种．流程图可以直观、明确地表示动态过程从开始到结束的全部步骤．它是由图形符号和文字说明构成的图示．
程序框图的构成：
一个程序框图包括以下几部分：实现不同算法功能的相对应的程序框；带箭头的流程线；程序框内必要的说明文字。
设计程序框图的步骤：
第一步，用自然语言表述算法步骤；第二步，确定每一个算法步骤所包含的逻辑结构，并用相应的程序框图表示，得到该步骤的程序框图；第三步，将所有步骤的程序框图用流程线连接起来，并加上终端框，得到表示整个算法的程序框图。
几种重要的结构：
顺序结构、条件结构、循环结构。
发现相似题
与“根据下面的要求，求满足1+2+3+…+n＞500的最小的自然数n．（1）画出执..”考查相似的试题有：
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