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哪一种金属的沸点最高,多少度?钢铁,金,银的沸点分别是多少?
哪一种金属的沸点最高,多少度?钢铁,金,银的沸点分别是多少?
铁元素(Fe):铁,原子序数26,原子量55.847.铁为银白色金属,熔点1535℃,沸点2750℃.金元素(Au):金,原子序数79,原子量196.96654.金为深黄色有光泽的贵金属,熔点1064.43℃,沸点3080℃.银元素(Ag):银,原子序数47,原子量107.8682.银为白色有光泽的贵金属,质较软,熔点961.93℃,沸点2212℃.
钢铁的沸点3135度，银的沸点是2212℃,金的沸点是2707℃。
1~~~熔点最高的金属是钨,钨在3410℃的高温下熔化成液体。灯泡里的灯丝就是用钨来做的。----- n2~~~ 沸点最高的也是金属钨。在大于5900℃的高温下才会沸腾3~~钢铁的沸点3135度，银的沸点是2212℃,金的沸点是2707℃
钢铁:3135金:2707银:2212所以金的沸点最高,俗语说:真金不怕火炼.注意联系实际哦!(钢铁属于合金,不是纯金属)
当然是钨，大约为3500度左右，沸点在6000度以下一点接着是钢和金
真的我不知道答案，但是我希望你知道了以后可以告诉我，我也想知道。谢谢。
在不同的压强下沸点和熔点是不同的,如果上面所说的,那是在一标准的大气压下的,如果,钾条件压强无数大,其他的金属的条件压强是无数小,那我就说钾的熔点就最高.
电灯里的钨最高查看: 2262|回复: 23
S90 S1000的注意了，30个起落左右，S900减震垫都磨烂了，金属垫片都损坏
S900大约飞了30个起落左右，电池每次充电有画正符号记录。。。
幸好今天天气下雨，没出去飞。现在没事检查下飞机。。发现减震垫磨损很厉害，吓死了。。估计再飞2个起落，电机座的碳千板就会给磨穿，导致电机脱落而炸机。。。
这个东西那么容易磨损。淘宝看了下，大疆好像没有胶垫单独卖。都是搭配螺丝卖。。。另外那个金属垫片是不是新款的减震才有的？？那个金属垫片有没有卖的哦。。。
有换过的模友吗？新款和旧款的不大一样。。。
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胶圈是没有单独买的，都搭配螺丝。金属垫圈是新款胶圈配的，垫圈也是随胶圈，螺丝一起卖的
塑料的不给力啊。
胶圈是没有单独买的，都搭配螺丝。金属垫圈是新款胶圈配的，垫圈也是随胶圈，螺丝一起卖的
话说螺丝要那么多有什么用哦。。。现在都一大堆了。。。
这个是很容易损坏的易损件。。DJI越来越不给力了。。。，
胶垫和金属垫片应该分开卖才对呢
买上一套又不贵没事检查下换上总比炸鸡便宜的多！！！
话说螺丝要那么多有什么用哦。。。现在都一大堆了。。。
这个是很容易损坏的易损件。。DJI越来越不给 ...
这个的确是
买上一套又不贵没事检查下换上总比炸鸡便宜的多！！！
那金属垫片居然那么贵。。。150...
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还有减震效果吗？
kingwen123 发表于
还有减震效果吗？
还好，准备累死
还好，准备累死
这样震动很大吧。。。
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能不能上下各垫一个金属垫片 然后中间用金属弹簧代替？楼主可以试试
没找到合适的东西，这个必须得想办法改进下
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这么不耐艹？
虽然我没有S900 S1000,但从图中的东西看来，可以找个油车用的管子剪一小段代替这个减震圈，而且油管肯定比这个减震圈耐用，而且成本非常低，楼主可以试试。
这说明电机或桨不平衡，震动太大，造成减震系统快速老化。检查动力系统的动平衡。
哥们，更换完所有配件后，将每个桨叶抻直，然后两个相邻的电机同时慢慢转动至桨尖最近接触点，看看是不是不在同一水平位置，如果桨尖一高一低，就说明机臂有问题（DJI出厂质量问题，这个你不用去找DJI，没用，先前我因为这件事找了N次了，回复说是正常的，我CTM的正常），第一、每个机臂上翘角度不一样，第二、给个电机座倾斜角度不一样。所以造成桨尖与桨尖之间高低不一，高速 旋转时就会产生更大的震动，最终导致的就是你的这种磨损。解决的办法就是按照上面讲的慢慢测量出偏差后，想办法弥补偏差，否则，你更换配件后，依旧会再次磨损成这样的。有需要可以联系我，我教你怎么做，QQ：
这位仁兄是作死的节奏啊
我们公司的S1000也坏了 但是有卖的，卖的只有橡胶减震没有金属垫片，可以不用拆电机跟换， 要技巧
找到不合理数据后声讨DJI，我的机器就是这样声讨回来的金属垫片，针对DJI的做事态度，大家不用惯他们毛病。质量不过关就要声讨他们
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＞＞＞由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（..
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑．总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+&&&&&& 65g&&&&&22.4L&&&&&&&9.75g&&& 3.36L所以消耗金属的质量为9.75g．故答案为9.75g．（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子&&&&&&&&&&22.4L&&&&&&& 2mol&&&&&&&&&&3.36L&&&&&&&0.3mol&&所以转移电子的物质的量为0.3mol．故答案为0.3mol．（3）根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15molc（H2SO4）=0.15mol0.2L=0.75mol/L故答案为0.75mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池原理电解池原理氧化还原反应的计算
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（..”考查相似的试题有：
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