为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：   &..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%为了研究化学反应＋＋的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为反应填“放热”或“吸热”。和的总能量比和的总能量填“高”或“低”。物质中的 通过化学反应转化成释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量填“高”或“低”于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：。马上分享给朋友：答案）1）放热? 2)高? 3）化学能? 热能? 4）低
5）HCl + NaOH == NaCl + H2O点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间\CO转化率\温度
a2则温度为T1时该反应的平衡常数为____．a1、a2、80%三者的大小关系为____．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____．A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OHD．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率____②相对于①条件不同，指出②的条件是____，理由是____．-乐乐题库
您正在使用的IE浏览器版本太低，不能正常使用乐乐课堂产品的功能。请您升级到最新的Chrome、Firefox或IE浏览器，一劳永逸的解决所有问题！
& 热化学方程式知识点 & “运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率61.7%
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJomol-1．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间\CO转化率\温度
a2则温度为T1时该反应的平衡常数为6.25L2/mol2．a1、a2、80%三者的大小关系为a1═a2＜80%．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是BD．A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g&CH3OHD．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容&器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率0.0040 moloL-1omin-1②相对于①条件不同，指出②的条件是加入催化剂，理由是装置②到达平衡的时间缩短，且②中到达平衡时氮气浓度与①相同．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-昆明一模
分析与解答
习题“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃...”的分析与解答如下所示：
（1）依据物质能量越高，越活泼分析判断，依据图象能量变化写出石墨转化为金刚石的热化学方程式，反应是吸热反应；&（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；根据T1和T2同时间段内CO的转化率可知T2反应温度高；温度为T1时A．混合气体的密度不变；B．反应在3小时的时候，已达平衡；C．该反应为可逆反应，CO不可能全部转化；D．根据同一温度平衡常数不变，进行解答；（3）根据化学反应速率的计算公式进行解答；②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动；
解：（1）根据图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，根据图象石墨转化为金刚石需要吸收热量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ；所以反应的热化学方程式为C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJomol-1故答案为：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9&kJomol-1；（2）2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，温度为T1时CO的转化率为80%，转化1.6mol/L，&&& CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0开始2mol/L&&&&& 4mol/L&&&&&&&&&&&&0转化1.6mol/L&&& 3.2mol/L&&&&&&&1.6mol/L平衡0.4mol/L&&& 0.8mol/L&&&&&&&1.6mol/L则化学平衡常数K=1.6mol/L(0.8mol/L)2×0.4mol/L=6.25L2/mol2；根据T1和T2同时间段内CO的转化率可知T2反应温度高，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，正反应为放热反应，所以T2相当于T1达到平衡时加热，平衡向逆反应方向移动，达平衡时，CO的转化率较T1时低，a1=a2、表示已达平衡，所以a1═a2＜80%；A．该反应体积固定，1L密闭容器，反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应物和产物都是气体，所以在2小时的时候混合气体的密度和l小时的一样大，由于正反应是物质的量减少的反应，所以反应在2小时的时候混合气体的相对分子质量均比l小时的大，故A错误；B．反应在3小时的时候，CO的转化率为80%，已达平衡，v正（H2）说明反应正向进行，v逆（CH30H）说明反应逆向进行，v正（H2）=2v逆（CH30H），表示该反应达平衡，故B正确；C．该反应为可逆反应，若其他条件不变，再充入6molH2，2molCO无法全部转化，所以得到&CH3OH小于64g，故C错误；D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，根据温度不变，平衡常数不变，设达平衡时CO的转化率为X，&&& &CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0开始 2mol/L&&&&& 2.4mol/L&&&&&&&&&&&&0转化 2Xmol/L&&&& 4Xmol/L&&&&&& &&&2Xmol/L平衡 （2-2X）mol/L&&& （2.4-4X）mol/L&&&&&&&2Xmol/L2Xmol/L[(2-2X)mol/L]×[(2.4-4X)mol/L]2=6.25L2/mol2，X=0.5，故D正确；故答案为：6.25L2/mol2；a1═a2＜80%；BD；（3）由图2可知，反应中N2在0-10min的浓度变化为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，10min时达到平衡，根据N2+3H2?2NH3可知：氨气的浓度变化为：0.04mol/L；则用NH3表示的化学反应速率为V=△C(NH3)t=0.04mol/L10min=0.0040 moloL-1omin-1；②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故答案为：0.0040 moloL-1omin-1；加入催化剂；装置②到达平衡的时间缩短，且②中到达平衡时氮气浓度与①相同；
本题主要以CO与H2在一定条件下反应生成燃料甲醇为载体，重点考查了化学平衡常数、影响因素及有关计算、平衡的判断等，注意计算平衡常数时表达式中的浓度为平衡浓度，不是任意时刻的浓度，题目难度较大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃...”主要考察你对“热化学方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
与“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃...”相似的题目：
在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是&&&&（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2（3）12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（g）；△H3．△H1＜△H2＜△H3△H1＞△H2，△H3=12△H1△H1=△H2=△H3无法比较
如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=c(H2)oc(CO)c(H2O)，它所对应反应的化学方程式为&&&&．Ⅱ．二甲醚?CH3OCH3+H2O催化反应室中总反应的热化学方程式为&&&&．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K&&&&1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为&&&&；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=&&&&mol/L．（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
c（mol/L）
1.24①此时刻v正&&&&v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②平衡时二甲醚的物质的量浓度是&&&&．（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为&&&&；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L&CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为&&&&．
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是&&&&．（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1&&&&K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3&（g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正&&&&υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=&&&&mol．（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）．a电极是&&&&极（填“正”或“负”）；b电极上的电极反应为&&&&．
“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及...”的最新评论
该知识点好题
125℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJomol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJomol-1下列说法正确的是&&&&
2下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）&&&&
325℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是&&&&
2下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）&&&&
3在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间\CO转化率\温度
a2则温度为T1时该反应的平衡常数为____．a1、a2、80%三者的大小关系为____．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____．A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OHD．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率____②相对于①条件不同，指出②的条件是____，理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间\CO转化率\温度
a2则温度为T1时该反应的平衡常数为____．a1、a2、80%三者的大小关系为____．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____．A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OHD．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率____②相对于①条件不同，指出②的条件是____，理由是____．”相似的习题。第五单元 定量研究化学反应 复习课_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
24页免费7页免费10页免费3页免费2页免费 17页7下载券7页免费23页2下载券8页2下载券4页1下载券
喜欢此文档的还喜欢7页免费18页免费2页免费16页免费21页1下载券
第五单元 定量研究化学反应 复习课|教​案
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢（2012 温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
大理石碎屑生成的CO2质量/克
块状大理石生成的CO2质量/克
2.20（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？____容器内不再产生气泡容器内不再产生气泡．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：____2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
答案：努力加载中.....
&&评论 & 纠错 &&
同类试题1：（2012 乐山）取只含碳酸氢钙的硬水a&g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为____5：125：12．（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（3）将a&g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为____（a-1.44）g（a-1.44）g．解：（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；（2）设Ca（HCO3）2&的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCa（HCO3）2&&△&&.&CaCO3↓+CO2↑+H2O162&&&&&&&&&&&
同类试题2：（2012 济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是____42.7%42.7%；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是____97.0%97.0%．（精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？____可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．解：（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x．CaCO3&高温&.&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&nbsp...