碘制的薄膜制备实验报告告

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-05 10:03 标签： 碘钟反应实验报告
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是&&&
A．a电极是阴极&&&&&&&&& B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH-－4e-&=2H2O＋O2↑& D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
题型：单选题难度：中档来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如..”主要考查你对&&电解池原理，电解池电极反应式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理电解池电极反应式的书写
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
电极反应式的书写: 1.根据装置书写电极反应式 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式 (1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。 (2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
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32725312034679178359186325555352968250mL容量瓶．（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为溶液蓝色褪色．（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=%（KIO3的相对分子质量为214）．II．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．（4）装置A中反应的离子方程式为&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．（5）装置B中的试剂为饱和食盐水．（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
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科目：高中化学
来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析）
题型：实验题
(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3(4) 装置A中反应的离子方程式为____________(5) 装置B中的试剂为____________(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。
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科目：高中化学
来源：学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版）
题型：实验题
(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出:
__________________。
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科目：高中化学
来源：学年山西省晋中市介休十中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；&&&I2+2Na2S2O3=2Na&I+Na&2S4O6步骤一：准确称取a&g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c&mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有&&& ．（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为&&& ．（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=&&& （KIO3的相对分子质量为214）．II．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．（4）装置A中反应的离子方程式为&&& ．（5）装置B中的试剂为&&& ．（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式&&& ．（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出&&& ．
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观察洋葱表皮实验中碘液的配制
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下载文档:观察洋葱表皮实验中碘液的配制.PDF实验四十三 单质碘的提取与碘化钾的制备
2I-+SO42-+2H+
&&&&&&& 2I-+2Cu2++SO32-+H2O2CuI+SO42-+2H+
&& HNO3CuII2
2CuI+8HNO32Cu(NO3)2+4NO2+2H2O+I2
KII2Fe3I8K2CO3KI
3Fe+4I2Fe3I8
&&&&&&& Fe3I8+4K2CO38KI+4CO2+Fe3O4
HCl 11 HNO36NaOH 0.1KI 0.1000NaS2O30.2000KIO30.5%
HCl5mL20mL10.00mL0.200KIO3I20.1KI 5mLI20.1000NaS2O3Na2S2O3
I- 500mLI-CuINa2SO3CuSO45H2ONa2SO3sCuSO46070I-CuI20mL100mLHNO3
2、500mLI-Na2SO395%CuSO45H2O95%Na2SO3CuSO4

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