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碱金属元素原子最外层的电子数都是_____个，碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是________个；在卤族元素中非金属性最强的是__________。
题型：填空题难度：中档来源：吉林省月考题
1；Cs；Li；7；F
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据魔方格专家权威分析，试题“碱金属元素原子最外层的电子数都是_____个，碱金属元素中金属性最..”主要考查你对&&元素的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素的性质
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
发现相似题
与“碱金属元素原子最外层的电子数都是_____个，碱金属元素中金属性最..”考查相似的试题有：
369308322623351773387600390030364995考点：碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：依据碱金属元素和卤族元素原子的结构特点，结合同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱；原子半径从上到下依次增大的递变规律解答．
解：碱金属元素的原子最为层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；卤族元素的原子最为层都有7个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易得到1个电子，表现出强的氧化性，卤族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，非金属性最强的是F，原子半径最小的是F；故答案为：1；失去；Cs；Li；7；1；F；F．
点评：本题考查了碱金属元素、卤族元素原子结构和性质，熟悉碱金属元素、卤族元素原子结构和同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．
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科目：高中化学
密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：（1）增大压强，A的转化率，平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数．（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，向上述平衡体系中加入B，则平衡．（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率，正反应是热反应．
科目：高中化学
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）（3）已知0.1mol/L&NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L&H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L&NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
科目：高中化学
已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）&过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是反应，该反应的△H=，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量．
科目：高中化学
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL&1mol/L&NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是；试管口安装一长导管的作用是．（2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是，．（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．
科目：高中化学
为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如图）．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是．（3）C中盛放CCl4的作用是．（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）．
科目：高中化学
已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、1&mol&β-紫罗兰酮与1&mol&H2发生加成反应可得到3&种不同产物B、化合物是苯的同系物C、按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷D、目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（&）的合成单体之一是对苯二甲酸
科目：高中化学
有关键能数据如下表所示：
键能kJ?mol-1
176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=-989.2kJ?mol-1，则x的值为（　　）
A、460B、920C、1165.2D、423.3有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C_百度作业帮
有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C
有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4.（1）写出下列元素的元素符号：A：B：C：D：E：（2）写出C1、C2、C3,3种原子的符号（4）A与B形成的化合物的化学式是———,最常见的E原子与C3形成的分子中含———个中子
1 A=F B=Na,C=O D=N E=S2 O16 8,O17 8,O18 8,4 NaF 32在卤族元素中非金属元素性最强的是什么_百度作业帮
在卤族元素中非金属元素性最强的是什么
在卤族元素中非金属元素性最强的是什么（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物的电子式为____；反应③中被破坏的化学键属于____键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是____．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期____族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是____．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键____断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：____．-乐乐课堂
& 海水资源及其综合利用知识点 & “（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏...”习题详情
140位同学学习过此题，做题成功率75.7%
（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&；反应③中被破坏的化学键属于非极性&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三&周期IA&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是a&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：除F2外．键长增大，键能减小&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-上海
分析与解答
习题“（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物...”的分析与解答如下所示：
（1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；（2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答；（3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；（4）根据卤素单质的键能大小图解答；
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，故答案为：；非极性；（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，故答案为：S＞Cl＞F；&&三；IA；（3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；bo同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；co随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；do随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；故答案为：a；（4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，故答案为：不一定容易；&&&&②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；
本题主要考查了卤族元素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键，题目难度中等．
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（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形...
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经过分析，习题“（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物...”主要考察你对“海水资源及其综合利用”
等考点的理解。
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海水资源及其综合利用
与“（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物...”相似的题目：
许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是&&&&氯、溴、碘钠、镁、铝烧碱、氢气食盐、淡水
下列说法中，不正确的是（　　）用蒸馏法能从海水中提取淡水从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）&高温&&CO（g）+H2（g）
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．（1）为检验精盐纯度，需配制250mL&0.2mol/L&NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：&&&&（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．实验室用惰性电极电解100mL&0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为&&&&（忽略反应前后溶液的体积变化）．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是&&&&、&&&&（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应&&&&；（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．
“（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2（2009o肇庆一模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
3（2009o肇庆一模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
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