5.○8亿股占百分之65的返奖率o.65是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-01 20:58 标签： 百分百控股
44.8m3．（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液460&ml．（3）在100mL&NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为5&mol/L（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
分析：（1）根据方程式计算二氧化硫的体积；（2）根据电子转移计算生成的二氧化硫的物质的量，根据硫元素守恒计算反应后溶液中硫酸根的物质的量，向反应后溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，产生溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒计算硫酸钠的物质的量，根据钠离子守恒计算n（NaOH）的物质的量，进而计算氢氧化钠溶液的体积；（3）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH-&&△&&.&NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，根据氨气的体积计算氢氧根的物质的量，再根据c=nV计算氢氧化钠的物质的量浓度；（4）计算硫原子的物质的量，根据化学式计算样品中Na2SO3、Na2SO4总的物质的量，令51.2g该混合物Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为xmol、ymol，列方程计算x、y的值，加入的硫酸与亚硫酸钠、氢氧化钠反应，二者都生成硫酸钠，根据硫酸根、钠离子守恒可知n（H2SO4）=n生成（Na2SO4）=n（Na2SO3）+12n（NaOH）．解答：解：（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2&&&&&&&480g&&&&&&&&&& 8×22.4L&&&&&&&&&&& 120×103&&&&&&&&&&V故V=8×22.4L×120×103g480g=44.8×103L=44.8m3，故答案为：44.8；（2）0.65mol铜完全反应，根据电子转移守恒可知生成二氧化硫为0.65mol×26-4=0.65mol，故反应的溶液中硫酸根的物质的量为0.1L×18g/mol-0.65mol=1.15mol，向反应后溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，产生溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒可知，n（硫酸钠）=n（硫酸根）=1.15mol，根据钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（硫酸钠）=1.15mol×2=2.3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为2.3mol5mol/L=0.46L=460mL，故答案为：460；（3）发生反应NH4++OH-&&△&&.&NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，氨气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知n（OH-）=0.5mol，故0.5mol0.1L=5mol/L，故答案为：5；（4）混合物中含硫的质量分数为25%，51.2g该混合物中硫原子的物质的量为51.2g×25%32g/mol=0.4mol，根据化学式可知样品中Na2SO3、Na2SO4总的物质的量为0.4mol，令51.2g该混合物Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.y=51.2，解得x=0.35、y=0.05，加入的硫酸与亚硫酸钠、氢氧化钠反应，二者都生成硫酸钠，根据硫酸根、钠离子守恒可知n（H2SO4）=n生成（Na2SO4）=n（Na2SO3）+12n（NaOH）=0.35mol+12×0.5mol/L×0.05L=0.3625，故硫酸溶液的物质的量浓度为0.3625mol0.05L=7.25mol/L，答：硫酸溶液的物质的量浓度为7.25mol/L．点评：本题考查化学计算，为拼合型题目，题目计算量较大，过程比较复杂，对学生的心理有很好的考验，综合考查学生分析解决问题的能力，注意守恒思想的运用，难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：江苏省扬州中学2012届高三11月练习化学试题
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
(1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO2的体积分数．(写出计算过程)
(2)480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．
①试写出b与a的关系式：________．
②b的最大值为________，最小值为________．
科目：高中化学
来源：江苏省某重点中学2012届高三上学期11月练习化学试题
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
(1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO2的体积分数．(写出计算过程)
(2)480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．
①试写出b与a的关系式：________．
②b的最大值为________，最小值为________．
科目：高中化学
来源：湖北省华中师大一附中学年度第一学期期中检测、高三年级化学试题
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1)：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②
含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS2的含量为多少？以此种黄铁矿为原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少？
把1.00g含脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁矿的纯度为多少?
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式：________．
科目：高中化学
来源：学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4．（1）若1.00吨&SO2与O2的混合气体中含SO2&0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。（3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 &&&为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
煤炭上市公司财务可持续增长与债务融资的关系研究.pdf52页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：200 &&
煤炭上市公司财务可持续增长与债务融资的关系研究.pdf
你可能关注的文档：
··········
··········
山西财经大学
硕士学位论文
煤炭上市公司财务可持续增长与债务融资的关系研究
姓名：张燕
申请学位级别：硕士
专业：会计学
指导教师：郭冰
座机电话号码
我国的煤炭资源十分丰富，它是国家重要的战略储备资源，并且是国家经
济发展的重要环节之一。在计划经济时期，煤炭资源的开采权主要掌握在国家
手中。随着市场经济的逐渐深入，煤炭公司拥有了实际的控制权，能够自主开
采煤炭资源。近年来，煤炭价格走高促使煤炭行业迅速发展，但是煤炭行业的
高投入、高风险性决定了其对资金的迫切需求。长期以来，由于受到国家政策
性因素的影响，煤炭公司的融资结构很不合理，过分依赖于国家拨款与银行借
款。因此，煤炭公司要想实现可持续发展必须要对其融资结构进行优化，而债
务融资结构是融资结构的重要组成部分，因此债务融资结构的优化应当选择以
可持续发展作为其标准。
本文以我国煤炭上市公司为研究对象，采用规范分析与实证分析相结合的
研究方法，重点讨论了我国煤炭上市公司债务融资结构对财务可持续增长的影
总体结构、债务期限结构、债务来源结构三个方面总结出我国煤炭上市公司债
务融资的特点，并分析了其形成原因。其次，将样本公司的债务融资结构与财
务可持续增长的关系进行了描述性统计分析和多元回归分析，研究发现： 1
我国煤炭上市公司资产负债率与财务可持续增长率之问的关系存在一个合理的
正在加载中，请稍后...

我要回帖

更多关于 百分百控股 的文章

 

随机推荐