为什么这个不能形成铜锌原电池池

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原电池为什么能发生氧化还原反应和课本有关的不要说,为什么用导线一连接就能有电子转移
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有电子得失或转移就是氧化还原反应,通常而言如,电子通过反应物相互接触来传递或转移.在原电池中,反应物并未直接接触,此时之所以发生反应,是应为导线起到了传递电子的作用.
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以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池. 那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以...
因为两边电负性不一样,而导线连接以后,由于事物都有趋向混乱的趋势,所以电子会流动,降低电负性的差
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为什么形成原电池能加快反应速率
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对于这个问题,我高中的时候从来没有听说过,到了大三听张文华老师的中学化学实验研究课时第一次听说,而她也只是提了一下说反应速率加快,并且说大家都知道,下来问同学才发现,这个问题并不是所有人都清楚,在郑外实习时,听曾老师讲解了这个问题,又结合自己所思考和同学讨论,现在总结如下:以Zn与稀硫酸反应,当加入Cu后为什么反应速率加快为例.原因1、如果没有加入Cu,那么锌片直接与稀硫酸反应,生成氢气.在这个反应中,Zn失去电子,氢离子得到电子,发生氧化还原反应.那我们分析一下这个过程.Zn失去电子后,因为电子不能进入溶液(溶液电阻较大)而聚集在Zn片上,而Zn变成了锌离子,锌离子进入溶液并在溶液中移动,远离锌片周围.这可细分为两个过程:Zn失去电子变成锌离子,锌离子离开锌片周围.而前一个过程比后一个过程要快,所以在锌片周围就会形成相当于电子在内,锌离子在外的一层薄膜.氢离子要想得到电子,就必须通过这层锌离子膜,而锌离子与氢离子又相互排斥,所以氢离子通过这层锌离子膜得到电子的速率就会减慢,反应速率也就相应的较慢.如果加入铜片,就会形成原电池.电子就会转移到Cu片表面,而氢离子得到电子就不需经过锌离子膜,这样失电子和得电子在两个不同的地方,反应速率自然加快.就好像公交车上,如果留一个门,既上又下,必定拥塞,速率慢,如果前门上,后门下,速率就自然提高.原因2、发生氧化还原反应的实质就是电子的转移,如果要提高反应速率,那么方法之一就是提高电子转移速率.如果形成原电池,那么就会有电势差形成,电子在电势差的作用下,移动速率比未形成电势差时要快,所以氧化还原反应速率就会加快.至于有些人提到的形成原电池需要两个不同的电极,两电极的导电性不同,(可把导电性不同,看作是电子转移速率不同),所以化学反应速率加快.这样解释有个前提是新增加的电极的导电性比原来电极的导电性强.比如上面的那个例子,可以运用金属导电性不同来解释,因为Cu的导电能力比Zn强.但是如果加入Fe呢,也形成了原电池,反应速率也加快了,而Fe的导电能力却比Zn弱.所以我个人觉得这种解释不是很准确.以上均为个人观点,如有误,望订正.打字不易,
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正极为银 负极为铁 电解质溶液为硫酸铁溶液 为什么不能形成原电池
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如果可以的话正极的有:2e-+2Fe3+=2Fe2+负极也有:Fe-2e-=Fe2+然而当Fe3+存在于溶液中时,肯定溶液的PH小于4,所以是酸性条件,而酸性条件下,硫酸有强氧化性,硫酸会和电极材料反应,无法形成原电池,不懂追问(有人认为是Fe3+与两个电极材料都反应,这是不对的,显然和Fe反应的能力大,可查电极电势)稻草提醒别忘了采纳哦!
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