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下列叙述中正确的是
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 &&B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 &&C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 &&D．铜锌原电池工作时，若有13&g锌被溶解，电路中就有0.4&mol电子通过
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述中正确的是[]A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种..”主要考查你对&&原电池的形成条件，金属的电化学腐蚀，电化学有关的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池的形成条件金属的电化学腐蚀电化学有关的计算
原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀电化学计算的基本方法和技巧：
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算，根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。通常有下列三种方法。 1．根据电子守恒法计算用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物的量的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算运用得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系式。如以通过4mole一为桥梁可构建电极产物之间的如下关系式：该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用这个关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。特别提醒：在电化学计算中，还常利用和来计算电路中通过的电量。
发现相似题
与“下列叙述中正确的是[]A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种..”考查相似的试题有：
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精品：原电池练习题及答案 原电池 原电池原理 原电池的工作原理 化学原电池 铜锌原电池 原电池电动势的测定 原电池习题 原电池和电解池 原电池课件
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原电池练习题
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3秒自动关闭窗口& 某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是
本题难度：0.60&&题型：选择题
某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C、电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D、铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
来源：2016o萍乡校级二模 | 【考点】原电池和电解池的工作原理．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】锌比铜活泼形成原电池反应时锌为负极发生氧化反应铜为正极发生还原反应电子由负极经导线流向正极以此解答．
【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属可能是金属和导电的非金属如石墨故A错误B．锌比铜活泼锌为负极铜为正极故B错误C．电子经过外电路由负极流向正极溶液中由离子定向移动导电电子不能通过溶液故C错误D．锌被氧化失去电子氢离子在正极上得电子形成电流反应实质为锌与硫酸的反应故D正确．故选D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
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知识点讲解
经过分析，习题“某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是”主要考察你对
等考点的理解。
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原电池和电解池的工作原理
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。电解池：电解原理（电解池装置如图） 　　（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的能量转化：电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。　　2、电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)原电池中,电子由负极流向正极,电流由正极极流向负极,这是为什么?不是说电子流过的地方形成电流?
原电池中,电子由负极流向正极,电流由正极极流向负极,这是为什么?不是说电子流过的地方形成电流?
这是原电池的内电路和外电路的问题,电子是在导线内流动,电流说的是溶液中的电荷流动方向.
与《原电池中,电子由负极流向正极,电流由正极极流向负极,这是为什么?不是说电子流过的地方形成电流?》相关的作业问题
是的,铁作负极,铜作正极,电子从负极到正极
是的,在原电池当中,负极失电子,沿着导线移动到正极,正极上聚集了大量的电子,因此能吸引溶液中的阳离子,所以氢离子、锌离子会向铜片移动,同理,溶液中的阴离子向负极移动
电源里是负到正 电源外是正到负 电子和电流 流向是刚好相反的 不要搞混了如果你上过高中的必修3 你就懂了撒
总的不是CH4+2O2== 2H2O+CO2么正极：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O负极：CH4 - 8e- + 2H2O == CO2+ 8H+想知道为什么你要减掉减反应 不正极的呀?在酸性条件下 正极是很容易写出来的 你问的问题 我搞不大懂 为什么要减去8摩尔氢离子?
（1）由eU=EK0-0U=EK0/e(2) y=0.5at^2 a=eU'/md t=l/V0y=0.5eU'l^2/mdv0^2=eU'l^2/4EK0dsy/y=0.5l+L/0.5lsy=(l+2L)eU'l/4EK0d (图中 U' l 是已知的）
这句话不对,N极也可以流向S极.因为线圈可以有两个绕向.
干电池的电流在电源外部是由（正） 极流向（负） 极,在电源内部是由（负） 极流向（正） 极. 再问： 一般情况下呢？这种电池的电流是由 极流向 极的 再答： 一般默认的意思是指外电路，所以电流从正极流向负极。
电子在电场里做类平抛运动竖直方向:t=Lsin30°/V0=5*10^(-9)s水平方向:Lcos30°=1/2at^2a= 不好输入,自己算吧a=qE/mE=电子向右偏转,所以电场方向沿着-X方向
释放光子,电子的动能变小.
原电池是将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件：1、将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子）2、用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路.3、要发生自发的氧化还原反应.没有规定说一定要与电解质反应.
原电池外电路电子由负极流向正极,电流相反内电路电子由正极流向负极,电流相反活泼的金属为负极,稳定的金属如铂或石墨为正极
电荷要平衡,先把正负电荷中和,再平分
电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极 铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）
铜作为电极,主要是作为电子的导体其实用铜、银,石墨都是可以的负极是和正极对比相对活泼的,所以正极的作用很大 再问： 为什么锌会失去电子呢？不是它和稀硫酸反应才失去电子吗？如果是那样的话为什么只有在铜片上才有氢气冒出呢？ 再答： 因为锌和铜相比 Zn的电势低，所以作负极（这个不是高中内容，所以原电池两个电极不能是同一种金
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
盐桥的作用就是让离子自由通过,用导线也有一样的效果的.在溶液中金属锌表面存在接触电势,插入盐桥后,固体表面与溶液之间的平衡被破坏,表现为锌溶解为锌离子进入溶液 . 再问： 那铜离子会沿着盐桥到硫酸锌里面吗 再答： 这里面是Zn离子通过盐桥。Zn会不断的进入溶液（饱和也不会受影响。因为电动势的平衡很大，不是靠浓度可以平衡
若该电流大小为9.6A ---- 应该是9.6mA吧?
18．如图所示,在真空中有一与x轴平行的匀强电场,一电子由坐标原点O处以速度v0沿y轴正方向射入电场,在运动中该电子通过位于xoy平面内的A点,A点与原点O相距L,OA与x轴方向的夹角为θ,已知电子电量q = -1.6×10-19C,电子质量m = 9×10-31kg,初速度v0 = 1×107m/s,O与A间距L =