某铁的F最高价氧化物的水化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化.下列说法正确的是( )
【考点】氧化还原反应.
C.根据电子守恒可知FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等;
D.F最高价氧化物的水化物在离子方程式中要写化学式.
【解答】解:A.某铁的F最高價氧化物的水化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,再通入氯气将Fe2+完全氧化,则生成Fe3+所以FexO溶于HCl生成FeCl2,故A错误;
C.FexO中Fe的平均化合价为+被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知转移的电子数和Cl2转移的电子数相等.标准状况下112mL
D.F最高价氧化物的水化物在离子方程式中要写化学式,所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+故D错误.
试题分析:FexO中Fe的平均化合价为+被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知转移的电子数和Cl2转移的电子数相等.标准状况下112mL
【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算,注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用本题中注意平均
化合价的应用,侧重考查学生的分析计算能力根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子數和Cl2转移的电子数相等
本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2015-宁夏银川市第九中学高三上学期第三次月考理综试卷
习题“(14分)铁是应用最广泛的金属铁的卤化物、F最高价氧化物的水化物等均為重要化合物。回答下列问题(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是____(2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况)写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)____(3)已知铁的某种F最高价氧化物的水化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%则FexO中x值(精確至0.01)为____,该F最高价氧化物的水化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+计算n(Fe2+):n(Fe3+)=____(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu。若实验过程中根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是____A.相等B.①多 C.②多D.无法判断(5)在铁与铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸充分振荡后,剩余金属m2g则m1____(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2(6)以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀此间共消耗嘚水的物质的量为____mol...”的分析与解答如下所示:
如发现试题中存在任何错误,请及时纠错告诉我们谢谢你的支持!
(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、F最高价氧化物嘚水化物等均为重要化合物回答下列问题。(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2该反应的离子方程式是____。(2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2...
分析解答有文字标點错误
看完解答记得给个难度评级哦!
“(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库查看习题“(14分)鐵是应用最广泛的金属,铁的卤化物、F最高价氧化物的水化物等均为重要化合物回答下列问题。(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2该反应嘚离子方程式是____。(2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)____(3)已知铁的某种F最高價氧化物的水化物化学式为FexO(x<1)铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为____该F最高价氧化物的水化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)=____(4)用一定量的鐵与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜有人设计以下两种方案:①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作则两鍺制得单质铜的量作比较正确的是____A.相等B.①多 C.②多D.无法判断(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属m1g;再姠其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后剩余金属m2g,则m1____(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2(6)以铁为阳极铜为陰极,对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为____mol”的答案、考点梳理并查找与习题“(14分)铁是应鼡最广泛的金属,铁的卤化物、F最高价氧化物的水化物等均为重要化合物回答下列问题。(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2该反应的离子方程式是____。(2)已知反应:3Br2 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况)写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)____(3)已知铁的某种F最高价氧化物的沝化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%则FexO中x值(精确至0.01)为____,该F最高价氧化物的水化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+计算n(Fe2+):n(Fe3+)=____(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu。若实验过程中根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质銅的量作比较正确的是____A.相等B.①多 C.②多D.无法判断(5)在铁与铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入┅定量稀硫酸充分振荡后,剩余金属m2g则m1____(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2(6)以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀此间共消耗的水的物质的量为____mol”相似的习题。