镁碳次氯酸钠溶液镁与铝原电池池反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-01 16:07 标签： 镁与铝原电池

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铝镁为电极,电解质为氢氧化钠的镁与铝原电池池的电极反应方程式（正负极）?

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据魔方格专家权威分析试题“將镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和..”主要考查你对  镁与铝原电池池原理的应用镁与铝原电池池的形成条件，镁与铝原电池池原理  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  •  镁与铝原电池池原理的应用：

    1．仳较不同金属的活动性强弱
    根据镁与铝原电池池原理可知在镁与铝原电池池反应过程中，一般活动性强的金属作负极而活动性弱的金屬(或能导电的非金属)作正极。
    若有两种金属A和B用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中一段时间后，若观察到A极溶解而B 极上有气体放出，说明在镁与铝原电池池工作过程中A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极则金属A的金属活动性比B强。
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成镁与铝原电池池后产生电位差，使电子的运动速率加快从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn镁与铝原电池池加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连使锌作镁与铝原电池池的负极，铁制闸门作正极
    4．设计制作化学电源设计镁与铝原电池池时要紧扣构成镁与铝原电池池的条件。
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据镁与铝原电池池的电极反应特点结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比負极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一鋅一硫酸铜构成的镁与铝原电池池中负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在镁與铝原电池池中选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极一般，镁与铝原电池池的负极能够与电解质溶液反应容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)
    (3)举例根据以下反应设计镁与铝原电池池：

  • 在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动这样形成叻电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路

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镁铝做镁与铝原电池池两极,电解質为烧碱溶液,正负极反应方程分别是什么?
电解质为NaOH时正极的反应是怎么得来的？
正极：两个镁失去四个电子变成两个二价镁离子；
负極：四个氢氧根得到四个电子，变成一分子的氧气和两分子的水

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