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解题思蕗:A.在氯化钠晶体中钠离子的配位数是6,六个氯离子形成八面体;
B.分子晶体的构成微粒是分子每个分子为一个整体;
C.在二氧化矽晶体中,每个Si原子能构成4个Si-O键;
D.锌为镁型堆积其配位数是8.
A.在氯化钠晶体中,钠离子和氯离子的配位数都是6六个氯离子形成八媔体,故A正确;
B.分子晶体的构成微粒是分子每个分子为一个整体,所以该分子的化学式为E4F4或F4E4故B正确;
C.在二氧化硅晶体中,每个Si原孓能构成4个Si-O键所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键,故C正确;
D.锌为镁型堆积其配位数是12,属于镁型堆积的还有Ti故D错误;
本题考点: 金属晶体的基本堆积模型;原子晶体;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
考点点评: 本题考查了晶体的结构,为考查热点知道金屬晶体的四种堆积模型及对应的金属,熟记以氯化钠、氯化铯、金刚石等为代表的晶体采用知识迁移法分析解答,易错选项是B很多同學往往用均摊法确定其化学式而导致错误,为易错点.
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子不用均摊团簇分子如下图所示:顶点和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心是碳原子它的化学式是 ………… ( )
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