原电池反应可逆吗工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-14 03:11 标签： 原电池反应可逆吗

3. 298K时有浓度均为0.001mol?kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 9. 如

(D) 原电池反应可逆吗工作时越接近可逆过程对外做电功的能力愈大

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 11. 当电池的电动势E=0时，表示： (B) 电池中各粅质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1

(C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

(A) 电池反应中反应物的活度与产物活度相等

12. 茬电池中，当电池反应达到平衡时电池的电动势等于：

13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子濃度

(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小

15. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：

(A) 第一类电极 (B) 第二类電极 (C) 氧化还原电极

(D) 氢离子选择性电极

(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较 20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V则可逆电极的电极电势Ф值和电池的电

动勢E值将有何变化 ( )

(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 24. 不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )

(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI|AgCI(s)|Ag電极 25. 下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时金属Sn有可能被置换

(A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极

28. 用铜电极電解CuCl2的水溶液，不考虑超电势在阳极上将会发生什么反应。已

(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者

27. 极谱分析儀所用的测量阴极属于下列哪一种

32. 通电于含有相同浓度的Fe、Ca、Zn和Cu的电解质溶液，已知 Ф0 (Fe2+

溶液，其电阻分别为R1=l000Ω，R2＝500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(1)：Λm(2)为 37. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是Λ38. 298K时Λm (LiI)、 λ

40. 质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为γ士，则FeCl3

____________ 44. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为?±，则该电解质的活度

45. 某一强电解质M??X??的整体活度为aB则其平均活度a±与aB之间的关系是：

$53. 某电池在298K，p压力下可逆放电的热效应为QR＝ -100J，则该电池反应的Δ

O2(g)设计成电池的表示式为：

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