散装粉洗盐是加点盐么？盐颗粒有点粗 ，外包装上标明有碘酸钾分子量，但不知道是不是含碘，请懂盐的朋友帮忙介绍

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-23 14:57 标签： 碘酸钾和碘化钾反应
如图是某加碘食盐包装袋上的部分文字．
氯化钠（NaCl）
≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO3）
（35±15）mg/Kg（以I计）某质检部门对该盐进行了测定．取20g食盐样品，加入足量的碘化钾和硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他们进行了三次实验，测定结果如下：
反应前样品的质量（g）
反应后生成碘单质的质量（mg）
5.08请协助他们计算出相关结果并进行判断：（1）20g样品中碘酸钾的质量；（2）样品中碘元素的质量，并判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求．
根据题意，三次实验20g食盐样品和硫酸反应后生成碘单质的质量为5.08mg，根据反应的化学方程式可以计算出20g样品中碘酸钾的质量，进而由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可计算出样品中碘元素的质量；再结合某加碘食盐包装袋上的部分文字说明判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求即可．
（1）三次实验20g食盐样品和硫酸反应后生成碘单质的质量为5.08mg，设20g样品中碘酸钾的质量为x，KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O214&&&&&&&&&&&&&&&&&&&762x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.08mg$\frac{214}{762}=\frac{x}{5.08mg}$&&&& x=1.43mg（2）20g样品中碘元素的质量为1.43mg×$\frac{127}{214}$×100%=0.85mg，1kg=1000g，设1000g食盐样品中碘元素的质量为y，$\frac{1000g}{20g}=\frac{y}{0.85mg}$&& y=42.5mg由题意，1kg此食盐样品中含碘酸钾（35±15）mg，∵20mg/kg＜42.5mg/kg＜50mg/kg，∴该加碘盐合格．答：（1）20g样品中碘酸钾的质量为1.43mg；（2）20g样品中碘元素的质量为0.85mg，样品中碘元素的含量符合标签要求．你好，散盐外包装上写着含有碘酸钾是家电的么？_百度知道
你好，散盐外包装上写着含有碘酸钾是家电的么？
碘酸钾可预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病。是家用加碘盐.
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碘酸钾当然有碘，是加碘盐。
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市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表
从说明中可知：(1)“加碘盐”属于_________物（填“纯净”或“混合”）；(2)碘酸钾的化学性质_________________________________________________。
题型：填空题难度：偏易来源：月考题
(1)混合(2)见光易分解，受热易分解
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据魔方格专家权威分析，试题“市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表配料表..”主要考查你对&&纯净物和混合物，物理性质和化学性质的区别和应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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纯净物和混合物物理性质和化学性质的区别和应用
混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：物理性质：1. 概念：&不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。&化学性质：1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。物质的性质和用途的关系：&&&& 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。物质的性质与物质的变化的区别和联系
判断是“性质”还是“变化”：判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。有关描述物质的词语：1. 物理性质：(1)熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。(4)密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质 (4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。
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