不小心把铁放进了硫酸铜溶液中,会发生什么?还能用么?我在用硫酸铜做小晶体长成大晶体实验,我妹妹不小心把一只铁夹放进硫酸铜溶解中,我拿出来后发现有粉色物质附在铁夹上,溶液颜色无明显变化,搅拌会产生气_百度作业帮
不小心把铁放进了硫酸铜溶液中,会发生什么?还能用么?我在用硫酸铜做小晶体长成大晶体实验,我妹妹不小心把一只铁夹放进硫酸铜溶解中,我拿出来后发现有粉色物质附在铁夹上,溶液颜色无明显变化,搅拌会产生气
我在用硫酸铜做小晶体长成大晶体实验,我妹妹不小心把一只铁夹放进硫酸铜溶解中,我拿出来后发现有粉色物质附在铁夹上,溶液颜色无明显变化,搅拌会产生气泡.我想问一下还能用么?因为我只有那一杯硫酸铜溶液了只放了几秒钟，还能用吗
恩 能用 那个亚铁离子不会干扰你的实验的 毕竟 你没有把溶液中的铜全都置换出来 但是 效果肯定没有之前要好 你可以加加热 不然 溶液中的CuSO4已经不饱和了
发生置换了
你看到的表面那一层粉色物质就是置换出来的铜。现在你的溶液是硫酸铁和硫酸铜混合溶液啦
呵呵反应量很小。这点铁离子不会影响你做的结晶实验的
您可能关注的推广回答者：回答者：1.某些实验中既然已经证明是铜离子使CuSO4变蓝色,那么为什么别的含铜离子里不显蓝色?像氧化铜、铜单质.2.既然把“与指示剂反应”归到化学性质中,那么也就是说没有新物质生成了,为什么溶液仍能和其他物质反_百度作业帮
1.某些实验中既然已经证明是铜离子使CuSO4变蓝色,那么为什么别的含铜离子里不显蓝色?像氧化铜、铜单质.2.既然把“与指示剂反应”归到化学性质中,那么也就是说没有新物质生成了,为什么溶液仍能和其他物质反
2.既然把“与指示剂反应”归到化学性质中,那么也就是说没有新物质生成了,为什么溶液仍能和其他物质反应?3.气体干燥机是吸收水,为什么铁粉可以吸收水?4.在酸式盐或碱式盐中,像硫酸铜,为什么里面没有H+,仍显酸性?5.在脱水碳化过程中,浓硫酸吧有机物中的H和O脱出比例是2：1,那如果当有机物中H和O的比例不是2：1那会变成什么?多出来的H或O会怎么样?不是变成C的么?像CH4这样的有机会没有O元素会不会发生脱水碳化现象?6.我看有些题目上说如果用含有碳酸根的碱中和胃酸会生成碳酸根,会使病情加重,但有的题目又说可以,到底是怎么样啊?7.在复分解反应中 以硫酸和氯化钡反应为例 H2SO4+BaCl2=BaSO4!+2HCl 但意义上是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡,那为什么把H+和Cl-连在一起写成氯化钠?8.CuSO4加水后发生化学反应,变成5水硫酸铜,那为什么在5水硫酸铜反应时没有把水写上去,而只是写CuSO4与其他物质反应?9.NaHCO3电离时是HCO3-还是CO32-?
硫酸铜之所以呈蓝色是因为形成了水合铜离子,这个高中讲配合物的时候会提到.化学式是[Cu(H2O)4]2+指示剂是一类有机弱酸或弱碱,它在酸或碱的环境下会发生一些反应从而呈现出颜色,应该说它指示的溶液本身与它的反应是极其微量的,基本上可以忽略.铁与水和空气中的氧气能发生反应生成氢氧化铁,所以有吸水和吸收氧气的作用,可用作干燥剂.第四个问题涉及到水解问题.水本身会发生微弱电离,电离出氢离子和氢氧根离子,原本两者的量是一样多的,但是在硫酸铜溶液中的铜离子会与氢氧根离子反应（非常非常少,所以不会沉淀）形成弱电解质氢氧化铜.所以氢离子的量就比氢氧根离子多了,故呈酸性.浓硫酸脱水这个反应的实质不是简单的把氢和氧变成水吧……它的碳化终究不是完全进行了的,不能用无机的角度看有机反应.我觉得甲烷和浓硫酸不反应.中和胃酸基本是不会用碳酸根的,因为碳酸根存在的时候发生水解作用碱性太强,会对人体造成伤害.一般用小苏打、氢氧化镁或氢氧化铝这些很弱的碱.高中学了离子反应后一般就不这么写了.氯化氢在溶液中呈离子形式,但如果你把完全反应后的溶液蒸干,会不断逸出氯化氢气体.五水合硫酸铜固体直接参与反应的时候水应该是要写下去的.但是一般初中有关硫酸铜的反应都是在溶液中进行的,而这时跟水没多少关系.碳酸氢根的电离程度非常非常弱,一般来说弱酸的酸式盐写电离方程式时都直接把酸式酸根写上去.所以是HCO3-这些问题很多你只要学了高中的东西就很好答了~同学你学化学很有前途啊,看在这句话的份上给我你那100分吧……
1氧化铜是共价化合物所以不变，铜是单质所以是紫红色23铁与水与氧反应生成氧化铁4硫酸铜是正盐而不是酸式盐。56碳酸根可以与氢离子反应生成水与二氧化碳7因为氯化氢的水溶液就是氢离子与氢离子，更准确的应该用离子方程式（Ba2+ + SO42- =BaSO4)8水在反应的时候会进入溶液当中9HCO3-...
1.氧化铜不能在水溶液中形成离子啊
单质铜也是一样啊4.因为它是强酸弱碱盐
是有强酸和弱碱防反映生成的8是在水溶液中反映的吧，那么5水硫酸铜晶体就电离生成铜离子和硫酸根离子
也就写成了CuSO4和物质反映了9.是HCO3-因为HCO3-是个离子团...
1.某些实验中既然已经证明是铜离子使CuSO4变蓝色，那么为什么别的含铜离子里不显蓝色？像氧化铜、铜单质。 只有水合铜离子才显兰色，所以无水硫酸铜是白色 2.既然把“与指示剂反应”归到化学性质中，那么也就是说没有新物质生成了，为什么溶液仍能和其他物质反应？ 问题不清 3.气体干燥机是吸收水，为什么铁粉可以吸收水？ 4Fe+6H2O+302=====...
1.某些实验中既然已经证明是铜离子使CuSO4变蓝色，那么为什么别的含铜离子里不显蓝色？像氧化铜、铜单质。 －－－""铜离子使CuSO4变蓝色",是水使CuSO4变蓝色，因为形成5水合硫酸铜。2.既然把“与指示剂反应”归到化学性质中，那么也就是说没有新物质生成了，为什么溶液仍能和其他物质反应？ －－－“既然把“与指示剂反应”归到化学性质中，那么也就是说没有新物质生成了...
1. +2价的铜离子Cu2+显蓝色，但你提的这两个可都不含铜离子。氧化铜是晶体结构，不能水解，它的铜元素不是以离子形式存在的。铜单质是0价，更何况里边哪来的离子？真正含铜离子的是能显蓝色的，比如九寨沟的水，还有蓝宝石。2. “与指示剂反应”确实是化学变化。具体变化方式要看指示剂的种类。一般来说大多数指示剂是通过生成“络合物”来显色，这种反应容易逆转，因此不会对溶液的一般化学性质带来太大影...
1金属离子要水解了以后才显颜色，氧化铜是原子晶体，铜是金属（也是晶体）。无水硫酸铜是白的。氢氧化铜是本身含水。 2酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的酸...
1.因为CUSO4是溶液，它本身的物理性质是它是蓝色的，而不是铜离子使他变成蓝色的2.既然是化学性质就是有新物质生成了3.铁粉并不是可以吸收水，而是可以和水和氧气发生反应，而消耗掉水生成铁锈，从而起到干燥和防腐的作用4.谁说里边没有H+了？酸式盐显酸性就是靠H+来显的。要说清楚这个需要一些高中的知识了。任何水溶液（包括纯水）中都同时含有H+和OH-，它们的乘积是个常数...
您可能关注的推广回答者：回答者：【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．-乐乐题库
& 酸的化学性质知识点 & “【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：...”习题详情
102位同学学习过此题，做题成功率76.4%
【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO&高温&&Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2&一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．①③②③①④②④
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2012-十堰
分析与解答
习题“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应...”的分析与解答如下所示：
有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；
解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO&高温&&Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO&高温&&Fe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体可能是锌或铁，因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述①③正确；故选A
此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点；
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【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反...
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经过分析，习题“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应...”相似的题目：
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（　　）铜锌镁铁
下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字．
--能轻松消除瓷面污渍、水垢、水锈、尿垢等--勿与漂白类化学品混用--勿用于酸敏感的大理石、金属等&（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）&&&&性．要在家中验证此结论，可采用的一种方法是&&&&．（2）根据上述信息，可推知“洁厕灵”的一条化学性质是&&&&．（3）从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）&&&&．
下列各项中，最容易受酸雨腐蚀的是（　　）铜制塑像大理石雕像玻璃钢雨罩塑料门窗
“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．”的答案、考点梳理，并查找与习题“【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．”相似的习题。学习过溶液以后，我们知道很多种溶液会显示一定的颜色．如：硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铁溶液显黄色，高锰酸钾溶液显紫色．硫酸铁溶液中含有Fe3+、SO42-和水分子，请你设计实验证明是溶液中的那种微粒使其显示黄色的？（写出实验步骤、现象和结论）
一般通过对比含相同微粒的溶液颜色，判断使溶液显示颜色的微粒．学习中我们知道含有Fe3+的溶液呈黄色，因此在设计实验时，只需要说明含SO42-和水分子的溶液为无色即可，可以选择无色的硫酸盐的溶液．
答：取硫酸钠溶液、硫酸钾溶液，观察其颜色为无色，因其中都含有硫酸根离子和水分子，而含有Fe3+、SO42-和水分子的硫酸铁溶液却呈黄色，故得出结论是铁离子使溶液显示黄色．同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中加入少量的蒸馏水，（b）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（3）中加入少量干燥剂，再放入地团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如3所示）．上述实验中，____试管中的铁钉最易生锈．设计如题3（3）实验的目的是____．（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如3（e）、（f）所示的两个实验：通过（e）实验得出的结论是____，（f）实验中观察到溶液的颜色由无色变为____色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论．请你帮他完成实验报告：{[操作][现象][结论][将铁片和铜片同时插入同地份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另地金属片对应现象][地会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．][三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银]}列举上述探究结果在生产生活中的地条具体应用____．-乐乐题库
& 探究金属锈蚀的条件知识点 & “同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金...”习题详情
175位同学学习过此题，做题成功率76.0%
同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中加入少量的蒸馏水，（b）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（3）中加入少量干燥剂，再放入地团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如3所示）．上述实验中，b&试管中的铁钉最易生锈．设计如题3（3）实验的目的是对比&．（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如3（e）、（f）所示的两个实验：通过（e）实验得出的结论是铁比银活泼&，（f）实验中观察到溶液的颜色由无色变为蓝&色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论．请你帮他完成实验报告：操作&现象&结论&将铁片和铜片同时插入同地份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另地金属片对应现象&地会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．&三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银&列举上述探究结果在生产生活中的地条具体应用海洋中轮船船体上镶嵌地定量的锌，保护接触到海水的轮船（钢铁）．或者在接电线时不能将不同材质的电线接在地起（其他合理即可）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-淮安
分析与解答
习题“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中...”的分析与解答如下所示：
题目两问的侧重点不同，前一问是金属锈蚀条件的探究，后一问是金属活动性的探究及其应用问题．在解答时要根据考查的内容予以准确的针对性回答．对于金属活动性的探究实验，甲同学的实验方案是可以得到结论的，只是需要对比反应的快慢，可能现象没有那么明显，所以题目要求在使用相同试剂的情况设计更合理的实验来完成该探究．
解：（1）金属锈蚀的条件的探究，题目创造了四种环境：有水有空气、有水有空气还有食盐、有水无空气、有空气没有水．通过实验一段时间，锈蚀最快最严重的是b，其次是a，cd中无明显现象．通过ac对比可以看出金属生锈与空气有关，通过ad对比，说明锈蚀与水有关．而ab对比说明锈蚀的速率与环境盐分有关．（注意反应实验的对比，从而分析得出结论）．&&（2）甲同学设计的实验用于探究铁铜银的金属活动顺序是可以的，他的思路是两种金属在都和硝酸银反应的情况，速率是不同的，反应越快证明金属活动性越强．可能乙同学认为对于反应的速率的快慢不便于比较，所以对方案的结论提出质疑．在不改变试剂的额情况下，要想证明三者的活动性就可以借助金属与盐反应的优先原则来进行．所谓优先原则就是当两者或者多种金属遇到与之能够反应的酸或者盐溶液时（在同一溶液中），最先反应的是金属活动性最强的金属，只有活动性的反应完毕后，其余的才能继续按照由强到弱的顺序继续反应．活泼金属先反应，且当金属反应完毕前，其余金属根本不反应．所以我们可以让铁片和铜片同时置于同一硝酸银溶液，观察反应的先后，从而确定金属活动顺序．对于结论的应用实例，要从不同金属的反应来考虑，船的例子在原来教材和高中教材都有，而电线问题是物理上的，这就要求大家平时多积累，注意学科之间的总和．故答案：（1）b，对比．（2）铁比银活泼 蓝
操作&现象&结论&将铁片和铜片同时插入同一份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另一金属片对应现象&一会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．&三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银&海洋中轮船船体上镶嵌一定量的锌，保护接触到海水的轮船（钢铁）．或者在接电线时不能将不同材质的电线接在一起（其他合理即可）．
对于金属活动性通过反应快慢比较时，如果速率差别不明显就不宜采用．
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同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别...
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经过分析，习题“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中...”主要考察你对“探究金属锈蚀的条件”
等考点的理解。
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探究金属锈蚀的条件
【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究．其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触． 【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件．这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之．或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件．
与“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中...”相似的题目：
小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习化学知道该物质为铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？【猜想】根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的&&&&共同作用的结果．【设计与实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行探究，如图所示．实验较长时间后，发现（填字母标号，下同）&&&&试管中光亮的铜片生锈．【思考】其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是：（1）&&&&；（2）&&&&；（3）&&&&【小结】铜片锈蚀的条件是铜与空气中的&&&&．
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究．（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号&操作方法&实验目的&A&&探究铁在干燥空气中的生锈情况&B&放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封&&C&&探究铁在有空气和水时的生锈情况&（2）一周后，编号为&&&&的试管中的铁钉最易生锈．（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是&&&&．（4））在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为&&&&．
为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．【得出结论】（1）对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为&&&&；（2）防止铁锈蚀的一种方法是&&&&【拓展探究】小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想．
“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金...”的最新评论
该知识点好题
1（500lo潍坊）取s枚洁净无锈的铁钉，分别加入s支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（　　）
2下面是某同学对铁部分知识学习的过程．（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容&掉漆的自行车&裸露在混凝土以外的钢筋&涂油的无锈铁钉&镀铬铁质剪刀&铁制品锈蚀的现象&风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈&时间长了钢筋表面出现锈层&铁钉较长时间仍不生锈&剪刀较长时间不生锈&①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是&&&&．②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是&&&&．（填字母）A．防止铁制品腐蚀&&&& B．回收利用废旧铁制品&&&&&& C．任意开采铁矿石（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱．请写出该反应的化学方程式&&&&．
3（人010o海南）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况．[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．[获得结论]（1）对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为&&&&；（人）防止铁锈蚀的一种方法是&&&&．[拓展探究]（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想&&&&．
该知识点易错题
1小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号&样品&量筒起始读数/mL&量筒最终读数/mL&所需时间/min&1&1g铁粉、0.2g碳和10滴水&100&70&约120&2&lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl&100&70&约70&3&1g铁粉、10滴水&-----------&----------&----------&（1）实验①和②说明NaCl可以&&&&（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是&&&&（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：&&&&．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是&&&&%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
2铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：铜与&&&&相互作用发生化学反应的结果．（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式&&&&．（3）推测铜和铁，&&&&更易生锈．由此可得出的结论是&&&&．
3据媒体报道，日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（3图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色．（1）查阅资料：铜器长期暴露在空气中会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成左种氧化物．这左种氧化物是CuO、H2O、CO2．其中CuO为黑色固体．写出铜绿受热分解的化学反应方程式&&&&．（2）提出问题：铜绿形成的条件是什么？（3）猜想：根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与氧气、&&&&共同作用的结果．（4）实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将左小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象3下：
验装置　&&&&&&&&实验现象&&&无现象&无现象&&有铜绿生成，且水面附近最明显&小明同学认为上述实验设计并不严密，其理由是&&&&，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是&&&&&&&&．（5）得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的．（6）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素．
实验步骤&实验现象&①&①&②&②&（7）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件是&&&&；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中加入少量的蒸馏水，（b）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（3）中加入少量干燥剂，再放入地团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如3所示）．上述实验中，____试管中的铁钉最易生锈．设计如题3（3）实验的目的是____．（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如3（e）、（f）所示的两个实验：通过（e）实验得出的结论是____，（f）实验中观察到溶液的颜色由无色变为____色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论．请你帮他完成实验报告：{[操作][现象][结论][将铁片和铜片同时插入同地份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另地金属片对应现象][地会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．][三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银]}列举上述探究结果在生产生活中的地条具体应用____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“同学们已经学习了地些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了地定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：（m）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（a）、（b）、（c）、（3）4支试管中．再分别在（a）中加入少量的蒸馏水，（b）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，（3）中加入少量干燥剂，再放入地团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如3所示）．上述实验中，____试管中的铁钉最易生锈．设计如题3（3）实验的目的是____．（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如3（e）、（f）所示的两个实验：通过（e）实验得出的结论是____，（f）实验中观察到溶液的颜色由无色变为____色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论．请你帮他完成实验报告：{[操作][现象][结论][将铁片和铜片同时插入同地份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另地金属片对应现象][地会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．][三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银]}列举上述探究结果在生产生活中的地条具体应用____．”相似的习题。