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(人教版)高中化学会考知识点总结
1、? 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势
2、? 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就
3、? 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学
4、? 了解物质的组成、结构和性质和关系
5、? 认识化学变化的本质
第一章? 从实验学化学
第一节化学实验的基本方法
1、能识别化学品安全使用标识
2、能记录实验现象和数据,完成实验报告
3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法
4、学会运用以实验为基础的实证研究方法
5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作;
6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法
第二节? 化学计量在实验中的应用
1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系
2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义:
3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算
4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义
5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算;
7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用
第二章 化学物质及变化
第一节? 物质的分类
1、能运用元素的观点学习和认识物质。
2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。
3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体。
4、了解胶体与其他分散系的区别。
5、能运用胶体的性质(丁达尔现象),解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。
第二节 离子反应
1、写强电解质的电离方程式。
2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观
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2014年高中化学知识点总结 2.doc53页
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高中化学知识点总结
1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3. HCL SO2 H2S CL2 CO2
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO N2
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
F- PO43- SO42- NO3- CO32- OH- CL- Br- I- SO3- S2-
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe+CuSO4 , Fe+KHSO4
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中
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