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基于新材料的气态元素汞脱除技术基础研究
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所有气温下是气态的元素都是非金属
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No,汞就是金属，常温下是气态。
错，汞常温下是液体，加热后是汞蒸汽
任何元素在一定温度条件下都会发生物态的变化，元素单质在沸点时都有转变成气态的可能(直接升华除外)。常温常压下单质呈气态的主要有氟，氯，氧，氮，氢，溴(考虑它由于呈液态能挥发成气态)，而氦，氖，氩，氪。氙，氡，这六个均不属于非金属元素，它们是稀有气体元素。此外若考虑汞在常温常压下是液态，且能挥发呈气态，它是金属元素，也不属于非金属元素。...
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一道化学题 帮帮我＃＃X Y Q R是同一周期的元素·1.X的最高正价是最低负价绝对值的3陪·其气态氢化物与最高价氧化物ide相对分子质量之比是1：2.35---2.Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH3和QH3 R的氢化物化学式为RH3但常温时不是气态的----3.另有一中哦不过元素E,其阳离子和X阴离子带有等量的相反电荷,且核外电子数相同.请指出X Y Q R E各是什么元素以及他们在元素周期表中的位置··
viviJ°546
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1、根据元素周期律,一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8.由第1句提示可知,“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”,因此可以推算出：X的最高正价为+6,最低负价为-2.因此X为第六族也就是氧族元素.2、第二句提示：“X的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1：2.35”.由前面的结论可知：X的气态氢化物分子式为H2X,最高价氧化物分子式为XO3,因此设X的原子量为m,则有：（2+m）/（m+48）＝1/2.35,解得m＝32,即X为第16号硫元素,位置是第Ⅵ族第二个元素.3、由题可知,“X Y Q R是同一周期的元素”.又由“Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH3和QH3 ”即可推断出：题目有问题,Y和Q的气态氢化物分子式不可能相同,其中有一种为负三价的第15号磷元素,位置是第Ⅴ族第二个元素,另一种则要根据氢化物的分子式判断,我推测应该是负一价的第17号氯元素（氢化物为HCl）,位置是第Ⅶ族第二个元素,因为在同一周期中,非金属元素只剩下氯和硅,而硅化氢（SiH4）很不稳定,一般条件下不存在,在中学化学中是不做考虑的.4、“R的氢化物化学式为RH3但常温时不是气态的”,说明R是正三价的第13号铝元素,位置是第Ⅲ族第二个元素.5、根据“元素E的阳离子和X阴离子带有等量的相反电荷,且核外电子数相同.”X为硫元素,其阴离子为S2-,带2个负电荷,核外电子数为2+8+8＝18个.因此,E的阳离子为E2+,核外电子数也为18个,因此其原子的核外电子数应为18+2＝20个,故E元素为第20号钙元素,位置是第Ⅱ族第三个元素.6、结论：X为硫元素S、Y和Q为磷元素N和氯元素Cl（题目有问题,再检查一下原题进行判断）、R为铝元素Al、E为钙元素Ga.
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扫描下载二维码本题难度：0.60&&题型：填空题
（2015秋o安徽校级期末）如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为&&&&个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是&&&&；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式&&&&；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJomol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是&&&&．（填元素代号）②T元素最可能是&&&&（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为&&&&．
来源：2015秋o安徽校级期末 | 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
（2016o濠江区模拟）如图是元素周期表的一部分，请按要求填空．（1）由表中空格处元素组成的单质在氧气中燃烧的化学方程式是&&&&．（2）表中不同元素最本质的区别是&&&&（填字母）．A．各元素原子的质子数不同&&B．各元素原子的中子数不同&&C．各元素相对原子质量不同（3）钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易&&&&（填“得到”或“失去”）电子．（4）元素的化学性质主要由其原子的&&&&决定．
放射性元素依一&192可用于工业中无损探伤．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列说法中错误的是（　　）
A、相对原子质量为192.2B、原子核外有77个电子C、原子核内有77个中子D、铱元素是金属元素
（2016o峨眉山市二模）如图是元素周期表中第二周期的八种元素的原子结构示意图．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A、它们的电子层数相等B、它们的第一层电子数相等C、它们各自的核电荷数与电子数相等D、靠前的原子容易失去电子，靠后的原子容易得到电子
（2016o宝丰县二模）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式，如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是&&&&　　（填元素符号）；D元素的原子在反应中易&&&&（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；E粒子带1个单位正电荷，则X=&&&&．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一格，从该图中不能获得的信息是（　　）
A、该元素的名称是碘B、该元素为非金属元素C、该元素的原子里中子数为53D、该元素的相对原子质量为126.9
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2015秋o安徽校级期末）如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）根据下列五”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】由元素在周期表中位置可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．（1）元素⑩为Fe核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2（2）分子间存在氢键H2O分子发生缔合（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）2与氢氧化铝性质相似Be（OH）2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水（4）由元素的电离能可以看出Q的电离能很大可能为零族元素R和U的第一电离能较小第二电离能剧增故表现+1价最外层电子数为1二者位于同一族S的第一、第二电离能较小第三电离能剧增故表现+2价最外层电子数为2T的第一、第二、第三电离能较小第四电离能剧增表现+3价最外层电子数为3．①R和U的第一至第四电离能变化规律相似即R和U最可能在同一主族②T元素第四电离能剧增最外层电子数为3外围电子排布为ns2np1若T为第二周期元素则T为B元素Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素则Z为Cl二者形成化合物为BCl3B原子形成3个B-Cl键不含孤电子对为平面正三角形结构．
【解答】解：由元素在周期表中位置可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．（1）元素⑩为Fe核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2次外层电子排布为3s23p63d6次外层电子数为14故答案为：14（2）分子间存在氢键H2O分子发生缔合相对分子质量测定结果比理论值高故答案为：分子间存在氢键H2O分子发生缔合（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）2与氢氧化铝性质相似Be（OH）2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水反应离子方程式为：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O故答案为：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O（4）由元素的电离能可以看出Q的电离能很大可能为零族元素R和U的第一电离能较小第二电离能剧增故表现+1价最外层电子数为1二者位于同一族S的第一、第二电离能较小第三电离能剧增故表现+2价最外层电子数为2T的第一、第二、第三电离能较小第四电离能剧增表现+3价最外层电子数为3．①由上述分析可知R和U的第一电离能较小第二电离能剧增故表现+1价最外层电子数为1二者位于同一族故答案为：R和U②T元素第四电离能剧增最外层电子数为3外围电子排布为ns2np1处于周期表中p区若T为第二周期元素则T为B元素Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素则Z为Cl二者形成化合物为BCl3B原子形成3个B-Cl键不含孤电子对为平面正三角形结构键角为：120°故答案为：p120°．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2015秋o安徽校级期末）如图是元素周期表的一部分（1）元”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
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＞＞＞不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图..
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号） ①E（砷）&E（硒） ②E（砷）&E（硒） ③E（溴）&E（硒） ④E（溴）&E（硒） (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____&E&____。(4)10号元素E值较大的原因__________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)随着原子序数的增大，E值变小；周期性 (2)①③ (3)419；738 (4)10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图..”主要考查你对&&电离能&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
(1)概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 (2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子在气态时失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，在气态时原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，在气态时原子越难失去一个电子。 (3)电离能的变化规律 ①随核电荷数递增，元素的第一电离能呈周期性变化。②同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小(稀有气体除外)，原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势。同一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。③同一主族，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引越来越弱，元素的原子越来越易失电子，故同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。注意通常ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA 族元素、VA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素。这是由于ⅡA、VA族元素原子的价电子排布分别为 是较稳定的全充满或半充满状态，因而失去电子所需的能量较高。
发现相似题
与“不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图..”考查相似的试题有：
102910851201095449404810262372285