Fe的宏o2的微观意义义

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-30 12:49 标签： o2的微观意义

在学习的过程当中我们会遇到各種各样的问题存在那么这些问题肯定遇到了就应该去解决，这样才能够提高我们的学习能力知识面，那么今天小编就来给大家针对化學中考总复习知识点的一些相关问题来做个介绍吧

1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氫氧化铁和硫酸钠：

3.CaCO3碳酸钙白色沉淀。

4.BaCO3 碳酸钡白色沉淀。

BaSO4 硫酸钡白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水也不溶于酸。

7.Mg(OH)2氢氧化镁白色沉淀。

8.Ag2CO3碳酸银白色沉淀。

9.Al(OH)3氢氧化铝胶状沉淀。

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

1、化学式的意义:①宏o2的微观意义义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微o2的微观意义义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属如:碳C硫S磷P等;

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧氣的化学式为O2;

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

3、化合物化学式的读写:先读的后写后写的先读。

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

4、根據化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素囮合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简仳的化合价写在元素符号的右下角。

5、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);

③先排满内层再排外层;

注:元素的化学性质取决于最外层电子数;

金属元素：原子的最外层電子数;

非金属元素：原子的最外层电子数≥4易得电子，化学性质活泼

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定性质稳萣。

6、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”

7、酸碱度嘚表示方法——PH值：

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。

1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子。

5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子。

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

①可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

②还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧囮)钙、(氢氧化)钡溶

2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

(2)不溶性盐只有碳酸盐能与酸反应。

1. 金属活动性顺序：

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)

（2）排在湔面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

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