为什么SO2的硫可以未达到8电子硫醇甲基锡热稳定剂结构而不显电性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-29 22:20 标签： 亚硫酸钠稳定性
您的访问出错了(404错误)
很抱歉，您要访问的页面不存在。
1、请检查您输入的地址是否正确。
进行查找。
3、感谢您使用本站，1秒后自动跳转扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
1 Cl满足8电子,但是P不满足,最外层是10个电子.P本身最外层有5个电子,加上与5个Cl提供的5个电子,最终是10个电子.原因涉及竞赛的内容,比较难理P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键因此 P的最外层有10个e2 其他化合物如 SF6 超过8电子,BF3、BCl3、BBr3不足8电子
为您推荐：
其他类似问题
这属于多电子分子，三角双锥，P与3个Cl形成平面正三角形，P在正三角形的中心，还有2个Cl在平面的上方和下方，形成双锥。这是因为P是第三周期元素，还有空的3d轨道，也可以用于形成化学键，所以这样的多电子分子一般都在第三周期之后出现，不可能出现在第二周期元素身上，高中考试中常见的还有SF4、SF6、XeF2、XeF4、XeOF4等等...
p与cl形成共价键，有五个cl，所以p就有十个电子
扫描下载二维码您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
(第二部分物质构成的奥秘.doc 27页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：80 &&
(第二部分物质构成的奥秘
你可能关注的文档：
··········
··········
物质构成的奥秘
一、 物质的组成
[知识归纳]
一、?[我们学了什么]
物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。
（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
（2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。
（3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。
（二 ）原子：化学变化中的最小粒子。
（1）原子的性质：
① 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。
② 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。
③ 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。
（2）原子构成
② 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的．
一二三四五六七
②．原子结构示意图．
如图,镁原子的结构示意图含义
表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷），
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层上的电子数
离子：带电的原子或原子团叫离子．
１．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）
２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数）
３．离子的形成和符号
（１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+．
（１３＝２＋８＋３）原子结构示意图
阳离子结构示意图（１３＞２＋８）
（２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．
（８＝２＋ ６）
(8＜２+8＝
阴离子结构示意图
化学常识：（１）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；（２）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念；（３）英国科学家汤姆生发现电子；（４）自从用原子——分子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学．元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素 ＜4 失去最外层电子 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
非金属元素 ≥4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构
稀有气体元素 =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应
原子和离子的区别与联系
? 原子 离子
阳离子 阴离子
数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
稳定性 不稳定
金属原子易失电子
非金属原子易得电子 ?
符号 H Al Cl H＋
结构示意图特点
? 比对应原子少一个电子层 电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
相互转化 阳离子原子阴离子
．怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
答：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．判断物质是由哪种微粒构成的，可以从三个角度分析：
①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的．如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成．化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的．非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的．
②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成．
③从物理性质的角度：固体硬度大，一般不溶于水，熔点、沸点较高的物质，大多是由原子或离子构成的．常温下为液体或气体，硬度小，熔点和沸点低的物质，一般是由分子构成的．
怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？
原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别．
正在加载中，请稍后...

我要回帖

更多关于 亚硫酸钠稳定性 的文章

 

随机推荐