& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4&mol/L，则该溶液中c（Na+&）：c（OH-）=1000：1&（2）25℃时，将0.1mol/L&NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2&．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近2.0×10-10mol/L&．（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：A&&（填字母）A．1：10：100：1000&&&&&&B．0：1：12：11C．14：13：12：11&&&&&&&&D.14：13：2：3（4）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1&的NaOH溶液的pH=11，①则该温度下水的Kw=10-13mol2/L2&．②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+&）：c（OH-&）=107：1&．③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=6.5&（5）纯水中c（H+&）=5.0×10-7&mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L&；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L&；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2&mol/L，则溶液中c（H+&）=5.0×10-12mol/L&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，则该溶液中c（Na+）：c（OH-）=____（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（...”的分析与解答如下所示：
（1）氯化钠中性溶液，c（H+）=c（OH-）；c（Cl-）=c（Na+）；（2）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+）；（3）电离平衡为H2O?H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH-）计算该题；（4）①根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H+）．c（OH-）计算即可；②结合Kw=c（H+）oc（OH-）来计算回答；③根据根据氢离子和氢氧根离子的量的多少结合Kw=c（H+）oc（OH-）来计算；（5）纯水中，c（H+）=c（OH-），据此计算该温度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H+）oc（OH-）都成立．
解：（1）氯化钠中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，；c（Cl-）=c（Na+）=1×10-4&mol/L，所以c（Na+&）：c（OH-）=1000：1，故答案为：1000：1；（2）设两溶液体积是V，0.1mol/L&NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=0.12V-0.1V2V=0.01mol/L，即pH=2，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=10-6+10-42mol/L≈5×10-5mol/L，则溶液中的c（H+）=2.0×10-10mol/L，故答案为：2；2.0×10-10；（3）解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，故选A；（4）①0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，故答案为：10-13mol2/L2；②溶液pH=3，c（H+&）=10-3mol/L，c（OH-&）=10-10mol/L，则该溶液中c（H+&）：c（OH-&）=107：1，故答案为：107：1；③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则pH之和等于13，所以酸碱恰好中和，溶液为中性，pH=6，故答案为：6.5；（5）纯水中，c（H+）=c（OH-）=5.0×10-7&mol/L，所以该温度下的Kw=c（H+）oc（OH-）=2.5×10-13mol2/L2，酸溶液中，Kw=c（H+）oc（OH-），当c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH-）=5.0×10-2&mol/L，则溶液中c（H+&）=5.0×10-12mol/L，故答案为：5.0×10-7mol/L；5.0×10-11mol/L；5.0×10-12mol/L．
本题综合考查学生有关溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数Kw=c（H+）oc（OH-）的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，则该溶液中c（Na+）：c（OH-）=____（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
与“（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，则该溶液中c（Na+）：c（OH-）=____（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（...”相似的题目：
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于&&&&9.09.510.511.0
常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是&&&&混合后溶液的pH＜7混合后溶液为氯化钠溶液混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是&&&&．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值&&&&（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：&&&&．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因&&&&；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）&&&&0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=&&&&．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是&&&&．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列&&&&（填序号）&&&&
“（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2（2013o青岛二模）常温下，向100mL&0.01moloL-1 HA溶液中逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）
3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
该知识点易错题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
3常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式&&&&（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈&&&&性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）&&&&；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）&&&&_&0.2mol/L&HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系&&&&_；（4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）&&&&2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则&c（HA）+c（H+）=&&&&mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，则该溶液中c（Na+）：c（OH-）=____（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=____．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近____．（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：____（填字母）A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：12：11D.14：13：2：3（4）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH=11，①则该温度下水的Kw=____．②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+）：c（OH-）=____．③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=____（5）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=____；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=____；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，则溶液中c（H+）=____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，则该溶液中c（Na+）：c（OH-）=____（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=____．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近____．（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：____（填字母）A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：12：11D.14：13：2：3（4）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH=11，①则该温度下水的Kw=____．②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+）：c（OH-）=____．③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=____（5）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=____；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=____；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，则溶液中c（H+）=____．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
将1.0mol/lNa3PO4和2.0mol/l盐酸等体积混合，求溶液的PH值。
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
磷酸钠中的磷酸根是磷的最高价酸根，和硫酸根一样，不考虑水解，所以两溶液等体积混合后氢离子浓度减半，Ph回求了吧～
为您推荐：
扫描下载二维码您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
概念习题与解答
水化学与水污染 重点内容概要 溶液的通性 .DOC 10页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
概念习题与解答
水化学与水污染 重点内容概要 溶液的通性
你可能关注的文档：
··········
··········
水化学与水污染
重点内容概要
1. 溶液的通性
难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降，沸点上升——ΔTbp= kbpm
凝固点下降——ΔTfp= kfpm
难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现象，由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差（引入i值）
2. 酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念
（1）酸碱质子理论人为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系：共轭酸质子+ 共轭碱
（2）一元酸碱的解离平衡
由于解离度与成反比，与成正比，所以c/Ka越大，解离度越小。当c/Ka&500时，可采用近似计算。
注意：上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。若溶液中又添加了影响解离平衡的离子（如H+ 、弱酸根离子则要考虑同离子效应，根据平衡具体分析计算。不要随便套公式。
（3）多元酸碱的解离平衡
浓度近似按一级解离计算
注意：解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱， 但 与浓度无关，与浓度有关。
（4）同离子效应与缓冲溶液
同离子效应——实质是平衡移动问题，导致弱酸、碱的解离度减低
缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成；具有外加少量酸、碱或稀释时，pH基本不变的性质。
缓冲溶液的pH计算：
缓冲溶液的缓冲能力：c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大
c(共轭酸)大时对碱缓冲大，c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
配一定pH的缓冲溶液时，选择pH接近pKa的缓冲对。
（5）有关pH值的计算 （见习题）
注意：计算溶液的pH 时，首先要分析溶液的组成，再考虑用哪个公式或直接根据溶液中的离子平衡反应分析平衡时的浓度进行计算。根据平衡常数的大小判断平衡时离子浓度的大小，进而判断是否可以近似计算。
3.了解配离子的解离平衡及其移动
配离子的组成
配离子的解离平衡
解离平衡常数——不稳定常数（）
配合平衡常数——稳定常数（）
注意：可比较同类型配离子的稳定性。
4. 难溶电解质的多相离子平衡
溶解度s（mol.dm-3）
注意：s是溶解达到饱和即平衡时溶解难溶电解质 mol.dm-3；
离子浓度与s的关系、s与关系都与电解质的类型有关
只比较同类型难溶电解质的溶解性
5. 溶度积规则及其有关计算
时，溶液未饱和，无沉淀析出
时，为饱和溶液
时，会有沉淀析出，直到溶液为止
计算要求掌握（见习题）
6. 胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用
7. 水体的主要污染物的来源及其危害。
一、判断题
1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
答：错。依数性适用于难挥发非电解质稀溶液。沸点上升就不适用于挥发性电解质。产生依数性的根源是蒸汽压下降，它与溶质的性质无关，与溶液的浓度和溶剂的性质有关。
稀的水溶液随温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
答：正确。当溶液的温度降低到凝固点时会析出冰，使浓度上升，直到饱和后溶质也析出。注：溶液凝固点时，析出的只是溶剂，溶质不析出
因0oC时的冰和0oC时的水蒸汽压相同，所以把冰投入到0oC的溶液中，必可存在两相共存。
答：错。0oC的溶液（无论浓或稀、电解质或非电解质）
弱电解质的浓度越大，其解离度就会越大。
答: 错。弱电解质的浓度越大，其解离度就会越小。稀溶液的关系是该关系又叫稀释定律。
根据稀释定律可知，一元弱电解质的浓度越小，则解离度越大，因此解离出的各离子浓度会越大。
答： 错。解离度，与比值有关，而当稀释后原有浓度减小，解离出的浓度也会同时减小的，。
对于任一AB型弱电解质，其平衡均可表示为AB = A+ + B-,因此在平衡系统中均具有c(A+)=c(B-)。
答：（ 错 。平衡时的浓度关系仅限于A+
B- 离子全部由AB解离出的 系统 ）
难溶电解质AgCl的溶度积常数为，根据定义可计算出平衡时c(Ag+)=c(Cl-)=,由此可以判断在任一系统中，要使AgCl产生沉淀，其必要条件是c(Ag+){或c(Cl-)}必须达到。
答：（错。原因是系统中c(Ag+)不一定等于c(Cl-) ）
同离子效应可以使溶液的pH增大，也可以使溶液的pH减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。
答：（ 正确 ）
溶度积与溶解度s之间有一定的关系，对AmBn型的难溶电解质s=,因此该关系适用于一切AmBn型的难溶电解质。
答：（错误。该关系只适用于AmBn型强难溶电解质，且溶液中不
正在加载中，请稍后...扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
0.2mol/lH3PO4溶液与0.2mol/l的Na3PO4溶液等体积混合后溶液的PH值为H3PO4的PKa1=2.16....PKa2=7.21....pka3=12.32
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
PH=PKa2=7.21因为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4反应后NaH2PO4与Na2HPO4的浓度比为1/1,根据缓冲溶液公式PH=PKa2-lg[NaH2PO4]/[Na2HPO4] 因为[NaH2PO4]/[Na2HPO4]=1 则lg[NaH2PO4]/[Na2HPO4] =0所以PH=PKa2=7.21
为您推荐：
其他类似问题
不知道耶，我也是在网上搜的
扫描下载二维码0.40 mol∙L-1H3PO4溶液10ml+0.20mol∙L-1 Na3PO4溶液10ml，求PH值_百度知道
0.40 mol∙L-1H3PO4溶液10ml+0.20mol∙L-1 Na3PO4溶液10ml，求PH值
我有更好的答案
21，PKa3=12.32.05*10^-5(mol/L)所以PH=-lg[H+]=4.5&#47。NaH2PO4是两性物质，其[H+]的计算简式为：[H+]=根号下[Ka1Ka2c&#47.16*10^-7.21*0.16，PKa2=7;(Ka1+c)]^0.5=[10^-2;L实际上是求0.5)]^0.5=2，发生反应：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl
c(NaH2PO4)=1.0/2=0.5mol&#47:2;L盐酸等体积混合，二者比例是1;(Ka1+c)]=[Ka1Ka2c&#471.0mol/(10^-2.16+0.5mol/L的NaH2PO4溶液的PH值。H3PO4的PKa1=2;Lde Na3PO4和2.0mol&#47
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。