H2和F2为什么氢气发生器键能更大？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-13 05:48 标签： 氢气发生器
常温下氢气的化学性质不很活泼，原因之一是H-H键键能比较大。这个说法对吗_百度知道
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常温下氢气的化学性质不很活泼，原因之一是H-H键键能比较大。这个说法对吗
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正确的，能量观点解释
错误，常温下H2的化学性质活泼，很容易发生氧化反应，H-H之间是单键，拆开它只要很小的能量！我现在不学化学10多年，但是我以前的化学在全校第一！
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为什么酯键不能与氢气加成
为什么酯键不能与氢气加成?
但是并不是简单的和氢气加成酯基可以还原。 实际上，酯中的O=C-O键不是简单的单双键，其中C的三个SP2杂化轨道分别与“双键氧”，“单键氧”和烃基相连，所以“单键氧”中的二电子可以跑到派键那里，就是P-派共扼。P-派共扼使得电子云的密度变小，从而使物质更稳定。在垂直与SP2轨道平面还有一个有成单电子的P轨道，它与“双键氧”中的单电子P轨道部分重叠成派键，结果是两种醇R2-COO-R1----R2OH+R1OH，结果上看也不是加成，涉及到反映机理问题。（当然，在强还原剂作用下，酯基的碳因为连接了两个氧，会很不稳定，最终还是回变成其它物质的。不过“单键氧”中的一个二电子SP3杂化轨道由于和以上派键靠得太进，本身也会和派键有部分重叠。不过“单键氧”中的一个二电子SP3杂化轨道由于和以上派键靠得太进，本身也会和派键有部分重叠，所以“单键氧”中的二电子可以跑到派键那里，就是P-派共扼。P-派共扼使得电子云的密度变小，从而使物质更稳定，他们都可以被还原为烃，如ZN-HG（锌汞齐），感兴趣的话可以去书店看看大学的有机教材》） 大学角度看：实际上，酯中的O=C-O键不是简单的单双键，其中C的三个SP2杂化轨道分别与“双键氧”，“单键氧”和烃基相连。在垂直与SP2轨道平面还有一个有成单电子的P轨道，它与“双键氧”中的单电子P轨道部分重叠成派键，酯基的碳因为连接了两个氧，会很不稳定，最终还是回变成其它物质的酯基可以还原，如果要加成的话要很大的能量和很强的还原剂，氢气的还原性虽然强，但是达不到要求，需要用铝锂氢（LiAlH4） 就算还原了。 因此。 因此，如果要加成的话要很大的能量和很强的还原剂，氢气的还原性虽然强，但是达不到要求，需要用铝锂氢（LiAlH4） 就算还原了
因此不饱和键和H2的加成是亲电加成的反应。亲电加成反应中由于双键的电子云密度本来就是不够密，其作为亲核试剂Nu的可能性很小，有的还需要高压）。而酯键中的C=O双键的电子云就由于另一个O的p-π共轭作用而变得更加分散先要弄清楚和H2的加成是亲电加成还是亲核加成吧。H2为不带电荷的分子，因此这些加成反应的条件都比较苛刻（一般都需要较高温和催化剂，因为H2的电子云密度不够高
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下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．F2比O2更容易与H2反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．稀有气体一般难发生反应
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A、虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；B、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故B不选；C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；D、稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故D选．故选：D．
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A、单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；B、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，更易形成；C、结构相似，键能越大，物质越稳定；D、稀有气体是单原子分子．
本题考点：
反应热和焓变；键能、键长、键角及其应用．
考点点评：
本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．
扫描下载二维码键的键能的话，为什么HCl键能大于H2_百度知道
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键的键能的话，为什么HCl键能大于H2
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H原子半径太小，电子之间和核之间的斥力较大。
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